第二章 第2节　第8课时　化学平衡常数（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第8课时　化学平衡常数 学习目标 知识网络 1. 理解化学平衡常数的含义。2. 能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度作出判断。3. 能进行化学平衡常数及转化率的基本计算。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 平衡常数越大，说明反应速率越快(　　) (2) 升高温度和增大浓度都能使化学反应速率和平衡常数增大(　　) (3) 通常情况下，平衡常数越大，平衡时，反应物的转化率越大(　　) (4) 已知平衡常数和反应物的投料可求反应物的转化率(　　) (5) 一定条件下，发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，增大体系的压强，化学平衡常数增大(　　) (6) 条件改变引起平衡常数发生改变，化学平衡必定发生移动；化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变(　　) 化学平衡常数 化学平衡常数Kc与Kp 在一容积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)＋2NH3(g) ?2Fe(s)＋N2(g)＋3H2O(g)　ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。求M点的平衡常数Kp。 表达式 说明 Kc Kc＝ 平衡浓度 Kp Kp＝ 用平衡分压代替平衡浓度；气体分压＝气体总压×物质的量分数 [分析]M点氨气的体积分数为25%，则氮气、水蒸气的体积分数之和为75%，且氮气和水蒸气的体积之比为1∶3，则氮气体积分数75%×＝18.75%、水蒸气的体积分数为75%×＝56.25%，相同条件下其体积分数等于其物质的量分数，平衡时气体总压为p1，则p(NH3)＝25%p1、p(N2)＝18.75%p1、p(H2O)＝56.25%p1，则M点平衡常数Kp＝＝。 化学平衡常数(一般是指Kc)与化学方程式之间的关系 化学方程式 平衡常数 化学方程式之间的关系 平衡常数之间的关系 ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) K1 反应①和②互为可逆反应 K2＝(可逆反应的平衡常数互为____) ②CO(g)＋H2(g) ?C(s)＋H2O(g) K2 ③nC(s)＋nH2O(g)nCO(g)＋nH2(g) K3 反应③＝n×反应① K3＝____ ④CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) K4 反应④＝反应⑤－反应① K4＝____ ⑤C(s)＋H2O(g)＋H2(g)CH3OH(g) K5 反应⑤＝反应④＋反应① K5＝____ 化学平衡中“三段式”的应用 在V L密闭容器中，加入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，达平衡时，设A(g)的消耗量为mx mol。 反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始/mol a　　　b　　　　0　　0 转化/mol mx　　nx　　　　px　 qx 平衡/mol a－mx　b－nx　　　px　 qx A的平衡浓度 c平(A)＝ mol/L 平衡常数 K＝ A的平衡转化率 α(A)＝×100% 混合气体的平均密度 ρ(混)＝ g/L 气体的平均摩尔质量 ＝ g/mol 化学平衡常数K与温度T的关系 1. 公式：lnK＝－＋C，其中R、C均为常数，T为热力学温度。 2. 对于放热反应，ΔH＜0，T增大，K变小。 3. 对于吸热反应，ΔH>0，T增大，K变大。 类型1　化学平衡常数的表达式 　已知反应：CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)。该反应的平衡常数表达式K＝_____。 类型2�———�三段式”与化学平衡常数Kc 　(2024·浙江1月卷)反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0 mol/L，平衡常数K＝2.4×10－8，则CO2的平衡转化率为_____。 类型3�———�三段式”与化学平衡常数Kp 　(1) T ℃时，将3 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。3 min时反应达到平衡，此时测得O2还剩余0.1 mol，则达到平衡时，SO2的转化率为_____；从反应开始至达到平衡，用SO3表示反应速率为_____。 (2) 设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的Kp＝_____(写出计算过程，用平衡分压代替平衡浓度计算)。 1. 五氧化二氮(化学式：N2O5)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5， ... ...