微专题3 化学平衡综合 1. (2025·广州市真光中学)向1 L的密闭容器中通入2 mol CO2(g)、2 mol H2(g)，发生反应为H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A. CO2平衡转化率：α(T1)<α(T2) B. 前3 min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1温度下少 C. T2温度下，12 min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1 mol，平衡逆向移动 D. 在初始温度T1下，向1 L绝热容器通入2 mol CO2(g)、2 mol H2(g)，平衡时n(CO)<1 mol 2. 一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH<0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) Ⅰ绝热恒容 Ⅱ恒温恒容 Ⅲ恒温恒压 A. SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 D. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中SO2的体积分数相同 3. 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应：X(g)＋2Y(g) W(g)＋Z(g) ΔH＜0。实验过程中部分数据如表所示。下列说法错误的是( ) 容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时W的物质的量 甲 5 L 1 mol X、2 mol Y 0.6 mol 乙 5 L 1 mol X、2 mol Y、2 mol W、2 mol Z a A. a＞1.8 mol B. 平衡时，两容器中Z的物质的量：n(乙)＜3n(甲) C. 平衡时，两容器内的压强：p(乙)＜3p(甲) D. 升高乙容器的温度，能使甲、乙两容器中X的体积分数相等 4. 在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生反应：A(g)＋B(g)===C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是( ) 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16 C. ③中达到平衡时，A的转化率小于20% D. ②中平衡后继续充入A和C各0.1 mol，平衡正移 5. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol CH3OCH3(g)和一定量H2O(g)，发生反应：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)，在两种不同温度下测得CH3OH(g)的物质的量分数随时间变化的情况如表所示。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min 100 min CH3OH(g)的物质的量分数 200 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75 T 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80 A. 200 ℃下，40 min时反应已经达到平衡状态 B. T ℃下，70 min时反应可能达到平衡状态 C. 从表中可以得出T>200 D. 由表中数据可知，温度越高，该反应的限度越小 6. 在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中，按表中数据进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：C(s)＋N2O(g) N2(g)＋CO(g)。下列说法错误的是( ) 容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol C N2O N2 CO N2O I 380 0.15 0.10 0 0 0.05 Ⅱ 380 0.30 0.20 0 0 m Ⅲ 500 0.15 0.10 0 0 0.04 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达到平衡状态时，上表中m>0.10 C. 达到平衡状态时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大 D. 容器Ⅲ达到平衡状态时，再充入(或加入)C、N2O、N2、CO各0.10 mol，达到平衡状态前：v正>v逆 7. 在恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化情况如表所示。下列说法正确的是( ) 实验 催化剂表面积/cm2 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min c(NH3)/(×10－3 mol/L) ① a 2.40 2.00 1.60 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验①中N2的反应速率：0～20 min大于20～40 min B. 实验②在40 min时，v正(NH3)＝v逆(NH3) C. 相同条件下 ... ...
