第四章 第1节　第23课时　原电池的工作原理（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第四章　化学反应与电能 第一节　原电池 第23课时　原电池的工作原理 学习目标 知识网络 1. 能从氧化还原反应的角度理解原电池的工作原理。2. 了解原电池构成的条件。3. 能判断正、负电极，写出电极反应式和总反应。4. 能判断原电池中电子、电流和离子的流向。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 原电池可将化学能转化为电能，原电池需外接电源才能工作(　　) (2) 原电池工作时，化学能全部转化为电能(　　) (3) 锌铜原电池中，电子通过电解质溶液形成闭合回路(　　) (4) 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(　　) (5) 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌的还原性强(　　) (6) 一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高(　　) 原电池的工作原理 1. 形成原电池三个条件：_____、 _____。 2. 三个流向： (1) 电子：由负极经外电路(导线)流向正极。 (2) 电流：由正极经外电路(导线)流向负极。 (3) 离子：在电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 3. 电极反应与电池总反应：原电池的电极反应归根到底是_____反应。 负极―→失电子―→氧化反应 正极―→得电子―→还原反应 电池总反应是两个电极反应之和。 原电池中两电极的判断 1. 一般情况下，相对活泼的金属是负极，活动性较弱的金属电极或石墨电极是正极；如果是由金属和金属氧化物导体作电极，金属是负极，金属氧化物导体是正极。 2. 根据电极反应物发生氧化或还原反应判断 (1) 发生氧化反应的电极(或在该电极处失电子)为_____(填“正”或“负”，下同)极。 (2) 发生还原反应的电极(或在该电极处得电子)为_____极。 3. 根据原电池中电子或电流的流向判断 电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。 4. 根据原电池中电解质溶液内部离子的流动方向判断 (1) 电解质溶液中阳离子移向_____(填“正”或“负”，下同)极，阴离子移向_____极。 (2) 带有盐桥的原电池如图所示，盐桥中的K＋向正极(Cu电极)移动；盐桥的作用：维持两电极电势差(中和电荷)；连接内电路形成闭合回路；减少能量损耗。 5. 根据原电池的两极发生的现象判断 质量减轻(电极消耗)的电极为负极，有金属析出或产生气体的电极为正极(此规则具有一定的局限性)。 [归纳总结] (1) 负极的电势低，正极的电势高。 (2) 在燃料电池中：燃料(还原性物质)发生反应的电极为负极；O2(氧化性物质)发生反应的电极为正极。 原电池原理的应用 1. 比较金属活动性强弱 原电池的两极为两种金属时，一般作负极的金属比作正极的金属_____。 2. 增大化学反应速率 有原电池的反应比没有原电池的反应速率大。如Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加几滴_____，形成Zn-Cu原电池，产生氢气的速率_____(填“增大”或“减小”)。 3. 用于金属的防护 将需要保护的金属制品作原电池的_____(填“正极”或“负极”)而受到保护(也叫“牺牲阳极法”)。 类型1　原电池的形成条件 　下列装置中能将化学能转化为电能的是_____(填序号)。 类型2　原电池工作原理 　(2025·江门市第一中学)由铜片、铁片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出2.24 L(标准状况)气体时(铁片上无气体产生)，硫酸恰好完全反应。回答下列问题。 (1) 该原电池的正极是_____，电极反应式为_____ _____。 (2) 该电池中消耗的金属是_____(填名称)，消耗的质量是_____。 (3) 有_____mol电子通过了导线。 (4) 硫酸溶液的物质的量浓度是_____。 类型3　原电池的应用 　(2025·江门市第一中学)有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果将Cu浸入c的盐溶液里， ... ...