第25课时 化学电源 学习目标 知识网络 1. 能分辨一次电池和二次电池。2. 了解常见化学电源(如干电池、锌锰电池、铅酸蓄电池、锌银电池等)反应原理。3. 了解常见的空气电池、海水电池等反应原理。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 化学电源只能将化学能转化为电能( ) (2) 燃料电池能将化学能全部转化为电能( ) (3) 二次电池在放电后可再充电使活性物获得再生( ) (4) 一次电池包括干电池和蓄电池( ) 一次电池———干电池 1. 锌锰干电池(NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液) 负极(Zn)： Zn－2e－＋2NH3===[Zn(NH3)2]2＋ 正极(MnO2)： MnO2＋e－＋NH===MnO(OH)＋NH3 电池总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH) 2. 碱性锌锰干电池(电解质：KOH) 负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极(MnO2)： MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ 电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2 3. 锌银电池 负极(Zn)： Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O 正极(Ag2O)： Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 电池总反应： Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO 二次(可充电)电池———铅酸蓄电池 充、放电原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)eq \o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))2PbSO4(s)＋2H2O(l) 1. 放电过程 (1)电极材料及电解质溶液 负极：Pb；正极：PbO2；电解质：H2SO4溶液 (2)电极反应式及特点 负极：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)(氧化反应)，电极质量增加。 正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4 (s)＋2H2O(l)(还原反应)，电极质量增加。 (3)总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) 2. 充电过程：与其放电过程相反。 类型1 常见的化学电源 下列有关化学电池装置的叙述不正确的是( ) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 图 Ⅰ 所示电池工作时，锌粉失电子 B. 图 Ⅱ 所示电池放电过程中，电解质溶液中的H＋移向PbO2极 C. 图 Ⅲ 所示装置工作过程中，电解质溶液的质量增大 D. 图 Ⅳ 所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag 类型2 铅酸蓄电池 机动车使用的铅酸蓄电池的电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。电池工作时，下列说法错误的是( ) A. Pb作正极 B. PbO2发生还原反应 C. 电子从Pb电极经导线流向PbO2电极 D. 铅电极的电极反应式：Pb－2e－＋SO===PbSO4 类型3 原电池的有关计算 铝银电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的总反应为2Al＋3AgO(氧化高银)＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]＋3Ag。下列说法正确的是( ) A. Al电极的电势比AgO电极的高 B. 正极的电极反应式为AgO＋2e－＋2H＋===Ag＋H2O C. 阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 D. 当导线中通过0.3 mol电子时，负极区溶液质量减小4.2 g 1. (2025·广州期末)锂碘电池可用于心脏起搏器，电池总反应可简化为2Li＋I2===2LiI。下列说法正确的是( ) A. 锂电极是电池的正极 B. 碘电极发生氧化反应 C. 负极反应式为I2＋2e－===2I－ D. 电流从碘电极经外电路流向锂电极 2. (2024·广州执信中学)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是( ) 甲 乙 丙 丁 A. 甲装置：电池工作时，盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液 B. 乙装置：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ C. 丙装置：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁装置：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，由Zn-K2FeO4可组成碱性电池。下列关于该电池的说法正确的是( ) A. Zn为负极，K2FeO4为正极 B. 工作时将电能转为化学能 C. 工作时碱性物质(如KOH)没有发挥作用 D. 阴离子由负极迁 ... ...
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