第四章 第2节　习题课6　新型电池　可逆电池（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

习题课6　新型电池　可逆电池 学习目标 知识网络 1. 会分析常见的可逆电池原理，书写相关的电极反应式。2. 熟悉锂电池、锂离子电池等新型电池。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 铅酸蓄电池放电和充电两个反应互为可逆反应(　　) (2) 蓄电池充电时，原电池负极与外接电源正极相连(　　) (3) 锂电池的电解质环境可以用水溶液(　　) (4) 电池充电时，阳离子移向阳极(　　) (5) 充电过程是化学能转化为电能的过程(　　) 可逆电池 1. 放电与充电分析 电极名称及电极反应 电子流向及离子流向 放电时(原电池原理) 负极(失电子)(发生氧化反应) 正极(得电子)(发生还原反应) 电子由负极经导线流向正极；阳离子移向正极，阴离子移向负极 充电时(电解池原理) 阴极(得电子)(发生还原反应) 阳极(失电子)(发生氧化反应) 电子由外接电源负极经导线流向阴极，再由阳极流向外接电源正极；阳离子移向阴极，阴离子移向阳极 举例(铅酸蓄电池) 放电：负极：Pb－2e－＋SO===PbSO4正极：PbO2＋SO＋2e－＋4H＋===PbSO4＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋ 2. 充电时电极的连接特点 充电时，外接电源的正极与原电池的正极相连，外接电源的负极与原电池的负极相连(正正负负)。 锂电池的类型及电极反应式的书写 原电池 电池装置 电极反应式的书写 Li-CO2电池：4Li＋3CO22Li2CO3＋C(隔膜只允许Li＋通过，向正极移动) 放电时锂为负极负极反应式：Li－e－===Li＋正极反应式：3CO2＋4Li＋＋4e－===2Li2CO3＋C LiFePO4 -C电池：Li1－xFePO4＋LixC66C＋LiFePO4(隔膜只允许Li＋通过，向正极移动) 放电时M为负极负极反应式：LixC6－xe－===6C＋xLi＋正极反应式：xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－===LiFePO4 全固态锂硫电池：16Li＋xS88Li2Sx(2≤x≤8)(Li＋移向正极a)，电极a掺有石墨烯，是为了增强电极导电性 放电时b为负极负极反应式：Li－e－===Li＋正极反应式：xS8＋16Li＋＋16e－===8Li2Sx(2≤x≤8) 锂-空气电池：4Li＋O2＋2H2O4LiOH(Li＋由负极A向正极B移动) 放电时A为负极负极反应式： Li－e－===Li＋正极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－(电解液a不能是水溶液，因为金属锂可与水反应) 类型1　原电池和电解池 　用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液。下列有关说法正确的是(　　) A. 甲醇一极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ B. 若a为纯铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的电解精炼 C. 若a、b均为石墨，b极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D. 若a、b均为石墨，标准状况下消耗3.36 L O2，则b极析出铜19.2 g 类型2　充电电池 　(2025·广东潮州)某新型的可充电锌-肼(Zn－Hz)电池充、放电时的物质转化如图所示，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)。下列说法不正确的是(　　) A. 充电时，阴极区溶液的pH增大 B. 放电时，正极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C. 充电时，理论上每转移1 mol e－，阳极上会生成5.6 L N2(标准状况) D. 当生成2.24 L(标准状况)H2时，理论上锌电极增重6.5 g 类型3　锂电池 　钾离子电池是一种新兴的电池，一种钾离子电池的工作原理如图所示，其总反应为xKC8＋K0.5－xMnO28xC＋K0.5MnO2。下列说法正确的是(　　) A. 放电时，K＋向a极移动 B. 放电时，a极发生的反应为xKC8－xe－===8xC＋xK＋ C. 充电时，b极发生还原反应 D. 充电时，理论上电路通过8 mol e－，b极质量减小39 g 　(2025·广东茂名)一种锂离子电池的工作原理如图所示，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，其放电时总反应可表示为LixCy＋ Li1－xCoO2===LiCoO2＋Cy。下列说法正确的是(　　) A. 放电时锂离子由b极脱嵌，移向a极 B. 放电时，若转 ... ...