市西中学2025学年第一学期期中考试 高二化学 2025.11 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的， 漏选1个得1分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 一、氨氢化物的应用（20分) NH3和NH4都是重要的化工产品。 NH可分解制H2,提高NH3分解技术，能促进氢能产业发展。 已知：2NH3(g)≥N2(g)+3H2(g) △H=92kJ·mor1△S=198J·mo1.K-1 1.下列能量变化示意图表示正确的是 2(g)+3H(g) 2NH(g) 能量 N2(g)+3(g △H=92k灯·9 △H=92k灯：mo △=92虹o 2NH(g) 2NHs(g) N2(g)+3H2(g) 反应进接 A. B. 2.NH3分解自发进行的温度可以为 （不定项)。 A.298K B.398K C.498K D.598K 一定温度下，分别向体积相同的恒容密闭容器中充入一定浓度H,加入某催化剂后，测得不同 催化剂表面积下NH3浓度随时间的变化，如下表所示： 编 、时间m道 号 c(NH3)/(10 mol-L-) 20 40 60 80 表面积/cm2 ① a 2.402.001.601.200.80 ② 2a 2.401.600.800.400.40 3.实验①中，0-20min,用2浓度变化表示的反应速率v个N2)= molL-l.min-l。 A.1.00×10-5 B.2.00×10-5 C.2.00×104 D.1.5×10-4 4.解释实验②中，化学反应速率加快的原因： 在一定温度和催化剂条件下，0.1 mol NH3在2L的密闭容器中发生分解反应（此时容器内总压为 200kp)，各气态物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 2.0 1.6 P/100kpa 1.2 0.8 0.4 5.(1)时容器内气体总物质的量是 mol。 A.0.28 B.0.24 C.0.14 D.0.08 (2)2时将容器体积迅速缩小至1L,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是一， 说明 理由： A.a B.b C.c D.d 肼N2H4)为二元弱碱。肼可作为卫星发射时的燃料。 6.已知在298K和100kPa时，1g液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放19.44J的热。 该反应的热化学方程式为： 7.水合肼个N2H4H20)在水中的电离与一水合氨类似。 水合肼第一步电离的方程式为： 8.N2H4气体可用盐酸吸收。 肼与氯化氢以相同的物质的量反应时，化学方程式为： 二、一氧化碳、二氧化碳（16分) (一）用C0处理氮氧化物 反应原理：CO(g)十N2O(g)±CO2(g)+N2(g) 9改变下列条件，一定能使平衡发生正向移动的是 A.加压 B.加入高效催化剂 C.恒容时，再充入N20 D.升温 10.在催化剂P20的作用下，反应分两步进行。 第一步反应为：N20十Pt20*→N2十Pt202*; 第二步反应为： 2
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