2.2构成物质的微观粒子第四课时-课件(共15张PPT 内嵌视频)2025-2026学年九年级上册《化学》科粤版（2024）

(课件网) 2.2构成物质的微观粒子（第四课时） 年 级：九年级 学 科：化学科粤版（2024） 活动一：模型对比 问题1：这种图示表示原子结构与上一种比较 有哪些优点？ 环节一 借助模型了解规律 图 2.2-10 原子结构示意图 +8 2 6 +11 2 8 1 +18 2 8 8 氧 钠 氩 表示原子核以及核内的质子数。 表示电子层以及电子层上的电子数。 问题2：请阅读课本知识视窗解释为什么 稀有气体具有“化学惰性”。 +2 2 +10 2 8 只有一层且最外层有2个电子 不止一层且最外层为8个电子 原子的化学性质是否稳定与最外层电子数有关。 环节一 借助模型了解规律 问题3：根据核外电子的排布规律钠原子、 氧原子在化学反应中怎样达到稳定结构？ 环节二 利用规律认识离子 +8 2 6 +11 2 8 1 氧 钠 易失去一个电子 易得到两个电子 带一个单位的正电荷 带两个单位的负电荷 离子 阴离子 阳离子 Na+ O2- Na O 在化学反应中，得失电子后带上电荷的原子就成为离子。 环节二 利用规律认识离子 易失去一个电子 带一个单位的正电荷 易得到两个电子 带两个单位的负电荷 离子 阴离子 阳离子 Na O 离子符号书写： 在元素符号右上角标注所带电荷情况，数字在前，正、负号在后，数字为“1”时省略不写。 Na+ O2- 问题4：形成离子后符号表示上有什么不同？ 结合以上例子，将原子转化为离子后变与不变的 量整理在学习任务单中。 原子形成离子后 不变 改变 可能改变 离子能否形成物质呢？我们来看一个实验视频。 环节二 利用规律认识离子 原子核不变则质子数、中子数都不变； 核电荷数不变； 原子质量几乎不变； 化学性质改变； 带电情况改变（离子带电，原子不显电性）；符号表示方式； 电子层数 视频 实验现象： 钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，放出大量的热，冒出有大量的白烟。 思考：微观粒子上发生了怎样的变 化才产生了这一宏观现象呢？ 环节三 基于变化认识离子 （Na）钠原子 氯气分子（Cl2） 氯化钠（ NaCl） 结合 聚集 （Na+）钠离子 失去1个电子 氯离子（Cl-） 得到 1个电子 离子也是构成物质的一种微观粒子 氯原子（Cl） 分裂 问题5：比较分子、原子、离子在该过程中 的变化归纳出它们之间的区别和联系。 环节三 基于变化认识离子 分 子 原 子 离 子 不同点 相同点 微观粒子之间及其与物质间的联系 都是构成物质的微观微粒;体积和质量都很小;在不断运动;微观粒子间有间隔 不带电，在化学变化中可分 不带电，在化学变化中不可分 带电的微观粒子 分子 原子 离子 分解 结合 得失电子 物质 构成 构 成 构成 总结 1.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（　　） A．它们质子数相同 B．它们的电子层数不同 C．Na 比 Na+ 少一个电子 D．Na+的最外层是相对稳定结构 C 评价检测 基础过关 2.下列物质全都是由分子构成的是（　　） A．氯化钠和氮气 B．水和氧气 C．汞和二氧化碳 D．氯化钠和水 B 评价检测 基础过关 3.在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。 对于 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找 了以下相同点，其中正确的是（ ）。 ①核电荷数相同；②核外电子数相等；③每个粒子所带 电荷数相同 ；④质量几乎相等；⑤所含的质子数相等； A. ①②③④⑤ B. ①④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ B 评价检测 拓展延伸 D 4.下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( ) A.带电的粒子不一定是离子 B.分子一定是由原子构成的 C.分子、原子等微粒都是真实存在的 D.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物 一定由同种分子构成 评价检测 拓展延伸 感谢观看 Thank you ... ...