4.盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是() 高二化学试卷（一） A.NH,Cl溶液可用于除铁锈 B.用FeCl饱和溶液制备Fe(OH),胶体 (本试卷满分100分，考试时间75分钟)】 C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH),C03 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写 学 校 D.FeCl3溶液的配制：FeCL,晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 考号 改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字 A.0.1L1mol/L FeCl.3溶液中含Fe3+的数日为0.1N 装 笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 B.0.1molH2与0.1molL2于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为0.2V 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5 C.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为V, 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 D.标准状况下，22.4LS03中含有S03的分子数为N 合题目要求。 6.下列叙述正确的是 1.下列说法不正确的是 A.明矾可以用于净水是因为：[AI(OH):]一A(OH)3+OH A.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0,稳定性：石墨>金刚石 B.NaHS0,溶液的水解方程式：HSO;+H,0一H,0*+SO B.2C0(g)=2C(s)+0,(g),已知△H>0,△S<0,则一定不能自发进行 C.MgCL2溶液显酸性的原因：Mg2++2H,0一Mg(OH)2+2H C.工业合成氨反应选择400~500℃作为反应温度是为了提高平衡转化率 D.小苏打能中和胃酸是因为：C0+H,0一HC0,+OH D.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 7.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 2.下列有关反应热说法错误的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H、NO2、HNO2、OH、H2O A.中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失 ②用HNO,溶液做导电性实验，灯泡很暗 B.已知：H(aq)+0H(aq)H,0(I)△H=-57.3kJ·mol-1,则NaOH稀溶液与稀醋 ③10mL1mol·L-'HNO2溶液恰好与10mL1mol·L'NaOH溶液完全反应 酸生成1mol水时，反应热数值偏小 ④0.1mol·L-HN02溶液的c(H*）<0.1mol·L- C.已知：H2(g)+L,(g)一2Hl(g)△H=-akJ·mol1,则1molL2(g)和1molH,(g)充分 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 反应，放出的热量小于akJ 8.利用C02催化加氢可制得乙烯，反应方程式为2C02(g)+6H(g)一C2H(g)+4H,0(g) D.在101kPa下，C(s)的燃烧热△H=-393.5kJ·mol1,则C0,(g)分解的热化学方程式为 △H<0,在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molC02和4olH2,分别选用两种 线 2C02(g)=2C(s)+202(g)△H=+393.5kJ·mol- 催化剂，反应进行相同时间，测得C0,转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法不正 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 确的是 ( K A.T,温度下充入稀有气体，C0,转化率不变 a(C0)4 催化剂I Ac(0H)=10-2molL-'的溶液中：Na‘K°，Si0,C A.- 5096. B.温度高于T,,C0,转化率降低的原因是温度导致的平衡 40% 催化剂Ⅱ B.使甲基橙变黄的溶液中：NH、Cu2+、NO,、S0 逆移 309% 20% C.由水电离出的c(H*)=1.0×10-5mol·L的溶液中：Na*、C0、0 、CI C.从图中无法比较催化剂I和催化剂Ⅱ谁更高效 10% D.b、d两状态下，化学反应速率d>b TT G TT T成 D.使KSCN显红色的溶液中：NH、K+、CI、HCO 高二化学试卷（一）第1页（共8页) 高二化学试卷（一）第2页（共8页）参考答案 高二化学试卷（一） 1.C【解析】A.物质本身具有的能量越低，越稳定：根据C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H> ... ...
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