2024级校际联考（五）化学试题 可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 32 64 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是（ ） A. 运用盐类水解的原理，可以用热碱去油污 B. 工业合成氨气，不能使用过高温度，原因之一是防止催化剂中毒 C. 将含有较多氯化镁的海水溶液蒸干并灼烧用于得到氯化镁固体粗产品 D. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.工业合成氨中，将氨气液化分离 B.平衡中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴CuSO4溶液，B中试管中产生气泡快 D.向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度 3. 下列说法不正确的是( ) A.已知2O3(g)= 3O2(g)的ΔH<0、ΔS>0,则该反应在任何温度下都能自发进行 B.“冰，水为之，而寒于水”，相同质量的水和冰,水具有的能量高 C.干冰(CO2)升华过程中ΔS>0 D.碳酸钙在高温下才能分解,因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应 4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 5. 在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是（ ） A. 的溶液：、、Cl-、 B. 酸性溶液：、、I-、 C. pH=11的溶液中：CO32-、 Na+、[Al(OH)4]-、NO3- D. 含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Fe3+、、CH3COO-、 6. 加热蒸发下列溶液后灼烧，能得到原溶质的是（ ） A.碳酸氢钠溶液 B. AlCl3溶液 C. Al2(SO4)3溶液 D. 硫酸亚铁溶液 7.某温度下，和的电离常数分別为和。将和体 积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列正确的是 A. 溶液中水的电离程度：点点 B. 曲线Ⅱ代表 C. 相同体积点的两溶液分别与恰好中和后， 溶液中相同 选项 A B C D 目的 用高锰酸钾标准溶液滴定溶液 测定某溶液的浓度 记录滴定终点读数： 排除滴定管内气泡 装置或操作 D. 从点到点，溶液中保持不变其中、分别代表相应的酸和酸根离子 8．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 9. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是( ) A. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. PCl3的水解产物是HClO和PH3 C. NaClO的水解产物之一是HClO D. Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 10. 下列说法错误的是( ) ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] ③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-） A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的，前者PH大于后者 Ka2：亚硫酸>碳酸 B 测量饱和CO2溶液和饱和SO2溶液的导电性，后者导电性强 H2SO3酸性比H2CO3强 C 用PH传感器测定Na2CO3溶液的在温度升高过程中的PH，PH值增大 PH值增大是KW改变和水解平衡移动共同作用的结果 ... ...
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