大庆铁人中学2024级高二上学期月考考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上） 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．工业合成氨中，将氨气液化分离 D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是 A．盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡 B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 3．在3X(g) + Y(g) = 2Z(g) + Q(g)的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A．v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 C．v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15 nmol·L-1·min-1 4．在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ΔH＞0；下列说法中正确的是 A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B．该反应在高温条件下能自发进行 C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度增大 5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH < 0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) > ν(正) C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z) < 0.24 mol D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大 6．常温下，溶液中由水电离产生的c(H+) = 1×10－11 mol·L－1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．K+、Na+、Cl－、NO B．K+、Na+、[Al(OH)4]－、NO C．K+、Al3+、CO、SO D．Na+、NH、Cl－、NO 7．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是 A．稀释过程中，b点时的电离程度最大 B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在 C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同 8．下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成 C．合成氨厂一般采用的压强为10 MPa ~ 30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成 9．下列说法正确的是 A．室温下，向20 ml pH = 12的稀氨水中加入5 ml pH = 12氢氧化钠溶液，NH3·H2O的电离平衡不移动 B．向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，电离常数也增大 C．已知酸性HF > HNO2，则相同温度下电离常数KHF < KHNO2 D．室温下，某溶液pH < 7，则该溶液一定是酸溶液 10．下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定H2O2的分解速率 B．用装置乙探究浓度对反应速率的影 ... ...
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