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课件网) 第一章 物质的量 第一讲 物质的量 气体摩尔体积 物质的 量浓度 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA) n·NA B 0.125 mol ② 1.5NA，32 g 气体摩尔体积(Vm) 阿伏加德罗定律及其推论 大小 数目 气体 D 3NA 44.8 L 6.72 13.44 22.4 L D 5.6 g 36 g/mol mol/L或mol·L-1 物质的量浓度(cB) 溶质、溶剂中液体 的体积之和，如果溶质是固体或气体，则近似为溶剂的体积 B B D 阿伏加德罗常数及其应用的五大陷阱 × 解析 × √ √ √ √ 解析 √ √ × × × × × 解析 × × × √ √ × × × × × × √ 解析 × 解析 × × × × 解析 D O3F2 解析 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 1∶2 2∶1 2∶3 3∶1 解析 A D 解析 A 解析 C 解析 D 解析 1∶1 解析 72.4% 6 g 12 L A 解析 粒子的 物质的体积 决定， 固体、液体的体积 楚 粒子的 粒子之间的 决定， 气体的体积 间隔 硝酸盐还原酶 NO, NO3 亚硝酸盐还原酶 NH.OH X X还原酶 蛋白质、NH 核酸 固氮酶 Y还原酶(
课件网) 第一章 物质的量 第二讲 溶液的浓度表征及配制一定物质的量浓度溶液 物质的量浓度、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 × × × × × 溶液的稀释与混合 A C 配制一定物质的量浓度的溶液 5.85 5.9 适量 玻璃棒 玻璃棒 2～3 1～2 cm 胶头滴管 溶液的凹液面 最低处与刻度线相切 D 溶解度 溶解度曲线 100 g 饱和状态 g 减小 增大 B C 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 偏小 偏小 解析 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 解析 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 27.2 500 mL容量瓶、胶头滴管 AE 解析 ② 25.0 解析 C B 解析 操作ⅰ 操作ⅱ b d C 解析 B 解析 D 解析 D 解析 蔗糖 ac 玻璃棒、烧杯 AD 解析 Cl－ 溶液质量分数：以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 2溶质 m溶液 ×100%[n(溶液)-n(溶质)十n(溶剂)] 溶液物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液 组成的物理量 c= (mol/L) 溶液 溶液浓度 溶液体积比浓度：1体积浓溶液与x体积水混合的溶液(1：x) 其他溶液浓度 NaCl 固体 蒸馏水 称量、溶解 移液 蒸馏水 洗涤 振荡 -> 装瓶、贴签 蒸馏水 定容 摇匀 20 876H682U00.7684020 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 化钾 氯化钠 0162630405市6008090100 温度/℃ a b d e
