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课件网) 第二章 化学物质及其变化 第四讲 离子反应 电解质及电离 水溶液里 熔融状态下 水溶液里 熔融状态下 自身 自身 完全电离 部分电离 C 解析 A 解析 离子反应 B 解析 D 解析 A 解析 A 解析 与量有关的离子方程式的书写 “情境型”离子方程式的书写 解析 CaSO4 解析 SiO2 2Fe3+＋FeS2===3Fe2+＋2S (NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸 酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 解析 D B 解析 C 解析 解析 ＋3 ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O Zn2+ 硫氰化钾 2Fe3+＋Fe===3Fe2+ B 解析 在水溶液里或熔融 状态下完全电离 强酸、强碱、大部分盐、典型金属氧化物（如CaO、 强电解质 电解质 CuO等能在熔融状态下完全电离) 化合物 弱电解质 弱酸、弱碱、水、少数盐[如(CH3COO)2Pb 非电解质 ↓ 在水溶液里或熔融 在水溶液里部分电离 状态下能否导电 概念：有离子参加或有离子生成的反应 离子反应 生成难溶的物质 生成难电离的物质 条件 生成易挥发的物质 发生氧化还原反应 发生配位反应 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式 书写 删：删去两边不参加反应的离子 查：检查离子方程式两边各原子个数、电荷总数是否守恒 离子反应 符合事实 合理拆分 离子方程式正误判断 满足守恒 符合配比 复分解反应 氧化还原反应 不能大量共存的类型 离子反应 配位反应 离子共存 颜色 相互促进的水解反应 限制性条件 酸碱性 特定离子 沉淀法 常见方法 气体法 离子反应 显色法 离子检验及推断 肯定性原则 离子推断 互斥性原则 电中性原则 根据客观事实，写出正确的化学方程式： CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO21 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式： CaCO:+2H*+2C1--Ca2++2CI+H.O+CO,t 删去方程式两边不参加反应的离子： CaCO.+2H*=Ca2++H,O+CO,1 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电 查 荷总数是否相等 判断“少 把“少量物 调整所需“过量 书写离子 量物质” 质”拆成离子 物质”的数量 方程式 Ca(HCO,2→-Ca2+→2OH(2HC03Ca2+2HC03+20H 2HCO 充分反应所需) CaCO,↓+CO+2HO(
课件网) 第二章 化学物质及其变化 第三讲 物质的组成、分类、性质 物质的组成与分类 × × × × √ √ √ × 解析 分散系 胶体 D 解析 物质的性质与变化 解析 D 传统文化中对“物质”的认识 B 解析 C 解析 D 解析 胶体的性质及应用 B 物质的变化判断 解析 解析 D 解析 A B 解析 B 解析 D 解析 A 解析 构成：分子、原子、离子 游离态（单质）：由一种元素组成的纯净物 存在 物质的组成与分类 化合态（化合物）：由多种元素组成的纯净物 组成：元素 组成 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质 组成 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质 概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体 形成方式：①原子个数不同；②原子排列方式不同 同素异形体 性质差异：主要体现在物理性质 相互转化：属于化学变化 树状分类法：按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系 物质的组成与分类 Na.CO. 分类 钠盐 根据阳离子分类 交叉分类法：从不同角 Na,SO 钾盐 分依 度对物质进行分类 K,S04 硫酸盐 类据 根据酸根阴离子分类 K.CO. 碳酸盐 元素性质 金属单质 单质 元素的种 非金属单质 酸 物质的 纯净物 性质 碱 盐 物质的组成与分类 树状分类 氧化物 化合物 法在无机 质组成 水溶液里或 分类 化合物中 熔融状态下 能否导电 电解质 的应用 非电解质 混合物 分散质粒子直径大小 溶液、胶体、浊液 概念把一种、或多种，物质以粒子形式分散到另一种、或多种，物质中所形成的混合物 ... ...
