江苏省南京市雨花台中学2025-2026学年高二11月月考 化学试卷 一、单选题：本大题共13小题，共36分。 1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（ ） A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2.反应NaH+H2O=NaOH+H2↑可用于野外制H2。下列说法正确的是（ ） A. 中子数为2的氢原子可表示为 B. NaH中H为-1价 C. 水的电子式为 D. NaOH为氧化产物 3.氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中少量HCl C. 用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2 4H2O 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. MgCl2易溶于水，可用于工业电解制备镁 B. NaClO溶液具有碱性，可用NaClO作漂白液 C. CaCl2熔点较高，可用作干燥剂 D. FeCl3水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体，可用作净水剂 5.一氟磷酸钠（Na2PO4F）可用于预防龋齿。下列说法正确的是（ ） A. 半径：r（Na+）＞r（F-） B. 碱性：NaOH＞KOH C. 热稳定性PH3＞HF D. 非金属性O＞P 6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A. B. C. D. 阅读下列材料，完成各小题。 尿素[CO（NH2）2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世记初，用氰酸银（AgOCN）与NH4Cl在一定条件下反应制得CO（NH2）2，实现了由无机物到有机物的合成，二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO2和NH3生成NH2COONH4、②NH2COONH4分解生成尿素，反应过程中能量变化如图： 7.结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是（ ） A. 氰酸银制尿素的化学方程式AgOCN+NH4Cl=CO（NH2）2+AgCl B. 在一定温度和压强下，第二步反应比第一步反应更容易发生 C. 第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应 D. CO2和NH3合成尿素总反应的平衡常数的表达式 8.合成尿素反应：CO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g），下列措施既能加快反应速率又能提高NH3平衡转化率的是（ ） A. 缩小容器体积 B. 分离出CO（NH2）2 C. 升高温度 D. 使用催化剂 9.下列有关热化学方程式的叙述中正确的是（ ） A. 中和热的离子方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（g）ΔH=-57.3kJ mol-1 B. 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1，C（s）+O2（g）=CO2（s）ΔH2；则ΔH1＞ΔH2 C. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ mol-1，则H2的摩尔燃烧焓为-571.6kJ mol-1 D. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ mol-1，则金刚石比石墨稳定 10.用稀硫酸酸化的0.01mol L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ） A. KMnO4标准溶液装入碱式滴定管中 B. 滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢 C. 滴定反应离子方程式为：2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1mol L-1KMnO4溶液中滴加0.1mol L-1H2O2溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 向2mL0.1mol L-1K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2+H2O 2+2H+平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1mol L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1mol L-1AgNO3溶液，产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 结合H+能力：CH3COO-＞ A. A B. B C. C D. D 12.燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将SO2转化 ... ...
