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课件网) 第三章 金属及其化合物 第六讲 钠及其化合物 钠 银白 > > 低于 柔软 良好 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 剧烈 2Na＋2H2O＋Cu2+===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋ H2↑ 剧烈 石蜡油 煤油 × × × × √ × × √ c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，由三种 物质电离出H＋的能力可知，反应速率的大小顺序为c>a>b 钠的氧化物———Na2O和Na2O2 －2 －1 白色固体 淡黄色固体 1∶2 1∶2 是 不是 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 ＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋ 2H2O＋O2↑ 4Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O × × × Na2O2 O2 H2O NA(或6.02×1023) 碳酸钠与碳酸氢钠 苏打、纯碱 小苏打 黄色 可通过物理和化学方法来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。 法1：据热稳定性不同。分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。产生能使澄清石灰水变浑浊气体的样品为碳酸氢钠。该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置。 法2：据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。这种方法观察起来有一定难度。 法3：据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显。 法4：据沉淀反应不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。 法5：据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为碳酸钠。需要配制物质的量浓度相等的溶液。 法6：根据碳酸氢钠的两性。分别取溶液，并滴加Na[Al(OH)4]溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。 注意不能利用澄清石灰水(均产生白色沉淀)、氯化铁(均生成沉淀和气体)、氢氧化钠(观察不到现象)进行鉴别。 ①除去碳酸钠固体中碳酸氢钠杂质，在空气中加热至恒重；②除去碳酸钠溶液中碳酸氢钠杂质，加入适量的氢氧化钠。 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，向溶液中通入二氧化碳气体。 焰色试验 颜色 特征颜色 金属元素 盐酸 原来的火焰颜色相同 待测液 火焰的颜色 盐酸 与原来的火焰颜色相同 黄 紫红 砖红 黄绿 绿 紫 C 解析 C 解析 B 解析 钠与氧气反应的有关判断 钠与酸、碱、盐的水溶液反应的规律 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4 解析 钠浮在液面上剧烈反应、钠熔化成光亮的小球、钠在液面上游动(其他合理答案也可) A A 解析 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化 B 解析 C 解析 －1 还原剂 10.0 解析 偏低 CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑ D A 有水存在时二氧化碳才能和过氧化钠发生化学反应 解析 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清 的石灰水中 C 解析(
课件网) 第三章 金属及其化合物 第七讲 铁及其化合物 铁 四 陨铁 ＋2 ＋3 FeS2 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5 银白色 延展性 导热 磁铁 Fe3O4 FeO Fe2O3 H2 黑色 × × × × × √ 铁的氧化物———FeO、Fe2O3和Fe3O4 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 难溶于水 难溶于水 难溶于水 稳定 稳定 FeO＋2H＋===Fe2+ ＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3+＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3+＋Fe2+＋4H2O × × √ √ 铁的氢氧化物———Fe(OH)2和Fe ... ...
