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课件网) 第四章 非金属及其化合物 第十讲 氯及其化合物 氯及其化合物的性质 黄绿色 刺激性 大 有 2 易 扇动 少量 苍白色 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 钢瓶 没有 棕色细口 氧化 NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO 褪色 先变红，后褪色 不褪色 NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 盐酸 NaClO HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ Ca(ClO)2 CaCl2和Ca(ClO)2 CaCO3 HCl＋O2 HClO × × × × × × × × √ √ √ × 先变红后褪色 吸收多余的氯气，防止外逸污染环境 ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋H2O ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 氯水的成分和性质 ClO－ Cl－ H＋ HClO Cl2 H2O OH－ × × √ Cl－、ClO－、H＋、OH－ Cl2、HClO、H2O 盐酸 CO2 由浅绿色变为棕黄色 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 溶液先变红，后褪色 实验室制备氯气 强氧化性 酸性 还原性 向上排空气法 排饱和食盐水法 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 黄绿色气体 褪色 变红 湿润的蓝色石蕊试纸 湿润的淀粉 -KI试纸 分液漏斗(或恒压滴液漏斗) 把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通 澄清石灰水 NaOH 稀盐酸 浓盐酸 无水CuSO4，检验水蒸气 使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下 检查整套装置是否发生堵塞，若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升 先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，也可以直接加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，可判断原溶液中含有Cl－ × × × × × ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 干燥的Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 溶液先变为红色，然后褪色 吸收氯气，防止污染环境 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 卤素 液化 挥发 升华 HAt＞HI＞HBr＞HCl＞HF Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S HF 难溶于水 水封 蓝 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Br－ Cl2 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 SO2 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 C 解析 解析 氯气与氯水性质的综合应用 B 解析 次氯酸盐和其他含氯消毒剂 A 解析 氯气的实验室制法 B 解析 以“提取卤素单质”为背景的化工流程 C 解析 连接好仪器，关闭止水夹，关闭分液漏斗下口的旋塞，向分液漏斗中注入足量的水；打开分液漏斗下口的旋塞，使水滴下，当观察到水滴入烧瓶的速率减慢，最终无法滴入时，证明装置A的气密性良好；反之不好 解析 m (e－C－d) (f－D－g)(d－C－e) 有白色固体析出 HCl、Cl2溶于水使c(Cl－)增大，溶解平衡NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，析出NaCl固体 解析 气球膨胀，锥形瓶内出现白雾，溶液中有白色沉淀出现 打开止水夹 解析 样品中S的质量分数大于SO2Cl2中S的质量分数，必溶有SO2 SO2 解析 A 解析 A 解析 解析 图1 图2 解析 除去氯气中混有的氯化氢气体 7.15 解析 ClO－ 解析 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 0.25 解析 甲 乙 丙 丁 戊 已 解析 解析 浓硫酸 分液漏斗 解析 温度过高会使Cl2O分解 Cl2O＋H2O===2HClO 解析 NaOH Cl2、Cl2O(
课件网) 第四章 非金属及其化合物 第十一讲 硫及其化合物 硫及其氧化物的性质和应用 硫黄 硫酸盐 硫化物 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 易 微 难 40 刺激性 SO2＋H2O H2SO3 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O SO2＋2H2S===3S＋2H2O 分解 受热 不稳定 Na2SO3(s)＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2＋2H2S=== ... ...
