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课件网) 第六章 化学反应与能量 第十九讲 电解池 金属的腐蚀与防护 电解原理及规律 氧化还原 电解质溶液（或熔融的电解质） 阴、阳 电能转化为化学能 直流电源 正极相连 氧化反应 负极相连 还原反应 惰性 活性 惰性 活性 阳极 阴极 负极 正极 阳极 阴极 负极 阴极 溶液 阳极 正极 氧化或还原 失去或获得 Ag＋>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H＋（来自酸的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+>H＋（来自水的）>Al3+>Mg2+>Na＋>Ca2+>K＋ 加水 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2H＋＋2e－===H2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 增大 CuCl2 减小 Cu2+＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ HCl气体 减小 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ HCl 增大 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2Cl－－2e－===Cl2↑ CuCO3 CuO 减小 Cu2+＋2e－===Cu 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ D 解析 解析 C 解析 D 解析 C 解析 D 电解池电极反应式书写 阴、阳 阴 阳 惰性 活性 失电子 阳离子 失电子 高价化合物 得电子 低价化合物 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ Ag＋＋e－===Ag 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ Fe－2e－===Fe2+ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ Cu－2e－===Cu2+ 2H＋＋2e－===H2↑ Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ Mg2+＋2e－===Mg 2Cl－－2e－===Cl2↑ 电解原理的应用 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 氢氧化钠 氯气 氯气 氢气 含镀层金属阳离子的溶液 镀件 镀层金属 不变 Cu2+＋2e－===Cu Cu－2e－===Cu2+ Cu2+＋2e－===Cu Cu－2e－===Cu2+ Ni－2e－===Ni2+ Fe－2e－===Fe2+ Zn－2e－===Zn2+ 变小 比Cu差的Ag、Au等 2Na＋＋2e－===2Na 2Cl－－2e－===Cl2↑ Al3+＋3e－===Al 2O2-－4e－===O2↑ Mg2+＋2e－===Mg 2Cl－－2e－===Cl2↑ × × √ √ √ 解析 B 解析 解析 C 解析 C 金属的腐蚀与防护 电解质溶液 不纯 接触到的物质直接反应 M－ne－===Mn＋ Fe－2e－===Fe2+ Fe－2e－===Fe2+ 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 酸性 中性 弱酸性 非电解质 弱电解质 强电解质 化学腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 电解原理引起的腐蚀 越大 越快 越大 越快 喷漆 使表面钝化 电镀或覆盖搪瓷 被保护的金属 被保护的金属活泼 被保护金属 × × × 解析 √ × 解析 C 解析 C 解析 B 考查各种新型化学电源实验装置， 通过变化材料和原理创设新情境 D 解析 二次电池综合应用 D 解析 B 解析 Cl2＋H2O HCl＋HClO 阴极发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－生成OH－，K＋ 通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH和KCl的混合溶液 KCl 13 O2 解析 KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝（合理即可） 解析 D D 解析 B 解析 B 解析(
课件网) 第六章 化学反应与能量 第十八讲 原电池 化学电源 原电池的工作原理 化学能 电能 自发进行的 活动性不同 电解质 闭合回路 负极 正极 正极 负极 负极 正极 失去 氧化反应 得到 还原反应 由Cu沿导线流向Zn 由Zn沿导线流向Cu Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu Cu2+＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2+ Cl－ 正极 负极 氧化反应 升高 失 还原剂 氧化剂 得 降低 还原反应 > 负极 正极 流出 流入 流入 流出 不变 增加 减少 较活泼的 × × × × × 解析 解析 ②④⑥⑦⑧ 解析 C 解析 C 解析 C 解析 C Pb－2e－===Pb2+ Fe3+＋e－===Fe2+ Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2+ Cu－2e－===Cu2+ 解析 原电池原理的应用 活动性弱 活动性强 Fe3+＋e－===Fe2+ FeCl3溶液 C (或Pt) Cu Cu－2e－===Cu2+ C 解析 ... ...
