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课件网) 第八章 水溶液中的离子平衡 第二十五讲 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 难溶 微溶 可溶 易溶 > ＝ < = ≠ 不变 移动 沉淀溶解 沉淀溶解 生成沉淀 沉淀溶解 正向 减小 增大 增大 增大 正向 减小 增大 不变 不变 逆向 增大 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 减小 增大 正向 减小 减小 减小 增大 不移动 增大 不变 不变 不变 c c c c c c × × × √ × × × × × √ A 解析 溶度积常数及应用 cm(An＋)·cn(Bm－) cm(An＋)·cn(Bm－) 温度 增大 溶解度越小 × × × × √ 解析 D 解析 C 解析 3≤pH＜6 解析 沉淀溶解平衡的应用 大于 CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋ 小于 CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 溶解度更小 ZnS＋Cu2+===CuS＋Zn2+ FeS＋Hg2+===HgS＋Fe2+ D 解析 C 解析 D 解析 沉淀溶解平衡图像 A 解析 C 解析 C 解析 B 解析 C 解析 D 解析 沉淀溶解平衡的影响因素及应用 C 解析 溶度积常数的计算 0.01×(107.2-14)2或 10-5×(108.7-14)2 3.2～6.2 解析 沉淀溶解平衡的图像 C 解析 D 解析 D 解析 D 解析 B 解析 C 1.2×10-5mol/L 9×10-9 mol/L 符合 解析 过量稀盐酸 有气体产生 BaCl2溶液 将最少1.36 g硫酸钙加入100.0 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液中，在25 ℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立 解析(
课件网) 第八章 水溶液中的离子平衡 第二十二讲 弱电解质的电离平衡 强、弱电解质 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 强酸 弱酸 弱酸 强酸 弱酸 强酸 强酸 弱酸 弱酸 强酸 弱酸 强酸 强酸 弱酸 × × × × √ × 解析 正盐 B 解析 D 解析 弱电解质的电离平衡 弱电解质分子电离产生离子的 速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等 弱电解质本身的性质———决定因素 正向 增大 增大 增大 增强 增大 正向 增大 减小 减小 减弱 增大 正向 增大 增大 增大 增强 减小 正向 减小 减小 增大 增强 增大 正向 减小 减小 增大 增强 增大 逆向 增大 增大 减小 增强 减小 逆向 减小 减小 增大 增强 减小 正向 增大 逆向 减小 正向 增大 正向 减小 正向 增大 逆向 减小 C 解析 × × × × 解析 C 解析 电离平衡常数 × × × √ × HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO ①②④ 变大 不变 解析 一元强酸与一元弱酸的比较 pHHA＜pHHB c(HA)＜c(HB) HA＞HB HA＝HB HA＝HB HA＜HB HA＝HB HA＜HB c(A－)＞c(B－) c(A－)＝c(B－) 不变 变大 不变 变大 HA>HB HA＝HB HA
a>c b>a＝c c>a>b c>a＝b a＝b＝c a＝b>c c>a＝b 解析 C 解析 溶液导电性图像分析 C 解析 电离平衡常数的计算 1×10-1.3 1×10-4.3 解析 强、弱电解质的有关图像 B 解析 C 解析 C 解析 D 解析 B 解析 C 解析 B 解析(课件网) 第八章 水溶液中的离子平衡 第二十三讲 水的电离和溶液的pH 水的电离与水的离子积常数 c(H＋)·c(OH－) 1×10-14 增大 正向 增大 增大 增大 增大 逆向 减小 减小 减小 减小 逆向 不变 减小 减小 增大 逆向 不变 减小 增大 减小 正向 不变 增大 增大 减小 正向 不变 增大 减小 增大 逆向 不变 减小 减小 增大 正向 不变 增大 增大 减小 逆向 不变 减小 减小 增大 正向 不变 增大 增大 减小 增大 增大 减小 不变 增大 不变 × × × × × × 解析 A 解析 A 解析 溶液的酸碱性与pH > < ＝ ＝ < ＞ －lg c(H＋) √ × × × √ × × ... ... 