2025学年第一学期期中测试 高三化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。作答必须 涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个 正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特 别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 (相对原子质量：C-12H-1Fe-560-16) 一、化学材料 离子液体一般具有半径较大的正离子（或负离子)，导致正、负离子之间的静电作用较小而具 有很低的熔，点，具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构 简式如下图。 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐(Emim]BF4) 1.氟原子的价层电子轨道表示式为】 ,其核外有」 种不同能量的电 子。 2.下面有关卤素及其物质的描述，正确的是 A.F2、C2、Br2、2均能与H2发生化合反应，但反应难度依次增加 B.常温下，F2、C2、Br2、2均能与水发生氧化还原反应，且卤族元素化合价的变化相同。C.相同 条件下，沸点大小顺序：H>HB>HCI>HF D.相同条件下，还原性顺序：HF>HC>HBr>HI 3.关于该物质，下列说法正确的是 A.该物质中硼元素位于元素周期表s区 B.该物质所有C和N均采取sp杂化 C.该物质中所有原子均满足8电子结构 D.元素的电负性大小：F>N>C>B 4.根据VSEPR模型，BF4的中心原子上的价层电子对数为 空间结构 形。 5.比较下列微粒中F-B-F键角：BF3 BF4,说明理由 0 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法比较 试卷第1页，共8页 6.BF3可以与NaF反应生成NaBF4,则NaBF4中所含作用力除离子键外，还有 。(不定项) A.金属键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 7.以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜 作 电解质溶液中Cu2+向 移动。 A.阳极，阴极 B.阳极，阳极 C.负极，正极 D.负极，负极 8.磁性材料也是材料科学的研究方向之一、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度 增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 A.[Cu(NH3)2]CI B.[Cu(NH3)]SO C.[Zn(NH3)4]SO 9.若将配离子[CuNH)2+中的2个NH换为CN,则有2种结构，则Cu2+是否为sp3杂化？ (填“是”或“否”)，理由为 ,写出CN的电子式 10.硅材料在生活中占有重要地位。由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为①N3s23p2、② Ne3s23p'、③N 3s23p4s,有关这些微粒的叙述，正确的是 A.微粒半径：①>③>② B.电子排布属于基态原子的是：① C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.得电子能力：①>② 二、甲醇的制备 综合利用C02、C0对实现“零排放”有重要意义。H2和C0合成甲醇反应为： 催化剂 c0(g)+2H,(g)4CH0H(g）△H=-99W:mo1 回答下列问题： 11.能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是 能 能 反应物 生成物 反应物 反应物 生成物 生成物 反应物 生成物 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 A B D 试卷第2页，共8页 ... ...
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