北京市第一О一中学高二化学统练二 2025年10月22日 相对原子质量：H1 C12 O16 Ⅰ卷选择题(共42分) 1. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B. 相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：醋酸>盐酸 C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D. 常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱 2. 下列属于水解反应方程式且书写正确是 A. B. C. D. 3. 下列溶液中的离子能大量共存的是 A. 加入石蕊后变红的溶液：、Fe2+、、Na+ B. 中性溶液：Fe3+、Na+、K+、 C. 无色透明的溶液：K+、、、Na+ D. 加入酚酞后变红的溶液：ClO-、Na+、、 4. 下列化学用语不能正确解释物质用途的是 A. 明矾净水：(胶体)+3H+ B. 泡沫灭火器灭火： C. 用Na2S除去污水中： D. 热纯碱溶液去油污： 5. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是 A. NH3 H2O的电离程度增大 B. c(OH-)增大 C. NH的数目增多 D. 增大 6. 电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是 化学式 H2CO3 HCN HF 电离平衡常数(K) Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 6.2×10-10 6.8×10-4 A. 电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN> B. 相同物质的量浓度溶液的pH：NaFC>A=E=D C. 当温度为时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后溶液显中性 D. 向E点对应的醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至A点，此时溶液中 11. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用或溶液处理铅膏(主要成分)获得： 。经处理得到的灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb，下列说法正确的是 A. 的溶解度小于 B. 处理后，或溶液的pH升高 C. 若用等体积、等浓度的和溶液分别处理，溶液中的转化率较大 D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 12. 常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如图所示。下列分析不正确的是 A. 的二级电离平衡常数： B. 时，溶液中水的电离程度比纯水大 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 13. 工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。 已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B. Ⅱ中生成的沉淀Y是 C. Ⅳ中试剂X可能作氧化剂 D. Ⅴ中发生反应： 14. 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是 实验 序号 滴加溶液时的实验现象 加热浑浊液时的实验现象 ① 0.05 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡生成 ② 0.005 至时产生明显浑浊， ... ...
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