上海财经大学附属北郊高级中学2025-2026学年高三上学期期中（等级）考试化学试卷（图片版，含答案）

上海财经大学附属北郊高级中学2025学年第一学期期中考试 高三年级化学试卷 (时间60分钟满分100分答案全部做在答题纸上) 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有 两个正确选项，漏选、错选均不得分；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不 得分，漏选得一半分数。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31C-35.5Fe-56Ag-108 一、铍及其化合物（共20分) 1798年Vauguelin从绿柱石中分离出铍的氧化物。1828年Wohler和Bussy分别用金属 钾与熔融氯化铍反应得到金属铍。l957年，UPAC正式确认其元素名称为Beryllium,来源 于绿柱石的英文名称beryl。. 1.基态铍原子核外能量最高的电子所在能层符号是 ，该能层上最多有个原子 轨道。 2.铍的某种同位素1Be只形成于地球的最上层表面，可用于确定地表年龄。关于1Be2+微 粒的说法正确的是 A.中子数为6 B.电子数为4 C.质量数为8 D.质子数为10 3.元素周期表中，B与其相邻的主族元素如图所示，关于这四种元素说 法正确的是 Be B 。(不定项) Mg A.都属于s区元素 B.第一电离能：BeBe D.电负性：Be>Mg 4.含铍矿物组成复杂，常可以表示为氧化物形式，如金绿玉(BAl2O4)的氧化物形式为 BeO.Al2O3。己知绿柱石的化学式为Be3Al2(SiO3)6,其氧化物形式为 氯化铍熔，点约400C,液态不导电，在气态时存在二聚体B2C4 CI (结构如右)。 Cl-Be Be-Cl 5.Be2CL4中Be原子的杂化方式为 A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 金属铍的冶炼常用氯化铍熔盐电解法，电解前需加入氯化钠，发生如下反应： BeCl2 +2NaCl =Na2[BeCl4]. 6.电解时析出金属Be的电极反应式为 7.电解制Be时加入氯化钠的作用是 A.降低氯化铍的熔点 B.增加氯化铍的稳定性 C.增强熔融液的导电性 D.减少氯气的产生 第1页共5页 向含Be2+溶液中加入NaOH溶液，先生成Be(OHD2沉淀，随后沉淀溶解生成[Be(OHD)4]2。 8.己知Ksp[Be(OHD2]=1.6×102。Be(OHD2沉淀完全时溶液pH至少为。（精确到0.1） 9.欲从Na2SiO3和Na[Be(OH)4]混合溶液中制得Be(OHD2沉淀，应选用的试剂是 (不定项) A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO D.盐酸 二、硝酸银循环处理高氯废水（共19分) AgNO3常用于处理高氯废水，且可以通过循环再生。 实验I:沉淀CI。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO42浓度约为5×103molL1,滴加 AgNO3溶液，至开始产生红色的Ag2CO4沉淀（忽略滴加过程的体积增加），即表示CI已沉 淀完全。已知Kp(AgCI)=1.8×1010,Kp(Ag2Cr04)=2.0×10-12。 10.基态Ag原子结构示意图如右所示。 (1)Ag在元素周期表中的位置为 (2)基态银原子电子排布式可简化表示为] 11.实验过程中当出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中C浓度约为 molL。 实验Ⅱ：回收Ag。在AgCI沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量 盐酸 0.5molL盐酸后静置（如图所示)，发生原电池反应，原理可以 AgCI沉淀 表示为：Fe+AgCl+2HCI=FeCl3+Ag+H2↑。 Fe圈 12.关于上述反应中说法正确的是 。(不定项) A.每析出1 mol Ag,共转移Na个电子 B.每产生2.24LH2,析出10.8gAg C.每转移1.5mol电子，产生1gH2 D.每消耗5.6gFe,溶液中增加0.1 mol CI 为判断AgC1是否完全转化，完整实验方案包括如下步骤： ①取出铁圈，搅拌均匀后取少量浊液 ②开启通风设备 ③过滤得到固体④向固体中加入足量稀HNO ⑤将固体洗净 13.上述步骤正确的顺序应为：①一→ → 14.步骤⑤中判断固体已洗净的操作是 15.判断AgC1已完全转化的现象是步骤④中 A.固体全部溶解 B.固体未全部溶解C.有无色气体产生D.无气体产生 实验：AgNO3再生。回收的银经水洗后，用浓硝酸溶解，加热浓缩，冷却结晶得到 硝酸银晶体。 16.银溶于浓硝酸时发生反应的离子方程式为 17.一定质量的银溶于一定体积、一定浓度的硝酸的过程中，银的溶解 速率随温度的变化关 ... ...