上海市风华中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（无答案）

高二第一学期化学等级考 期中考试 2025.11 （满分 100 分，未注明的选择题均为单选） 一．尿素的绿色合成工艺 保障粮食安全，利用富余 CO 资源化生产尿素，优化化肥绿色合成工艺。 以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+ CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H< 0 该反应自发进行的条件是 。 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度自发 D. 不自发 若要加快氨气的反应速率，则采取的措施有 、 （任意两条即可），该反应。 有利于提高CO2 平衡转化率的措施是 。 高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压合成尿素反应分两步完成的能量变化如图所示： 该反应的决速步骤是 （A，第一步；B，第二步），理由是 。 请你用碰撞理论解释，该反应升温对化学反应速率的影响： 。 二．绿色燃料———�零碳甲醇” CO2 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。可利用焦炉气中的 H2 和工业废气捕获的 CO2 生产绿色燃料———�零碳甲醇”。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应 ① CO2 g 3H2 g CH3OHg H2Og K1 此反应一般认为通过如下步骤来实现： ② CO2 g H2 g H2O g CO g ΔH 40.5 kJ mol1 K2 ③ COg 2H2 g CH3OHg ΔH 90.7 kJ mol1 K3 K1 (用含 K2 和 K3 的代数式表示)。 大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知 25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2 g C (石墨，s) C6H6 l 燃烧热H / kJ mol1 -285.8 -393.5 -3267.6 则 25℃时 H2(g)和 C(石墨，s)生成 C6H6(l)的热化学方程式为 。 向体积为10 L 的恒容密闭容器中充入2.0mol CO g 和4.4mol H2 g ，仅发生反应③，测得CO g 的平衡转化率与温度的关系如图所示。温度300℃条件下， 5 min 达到平衡。 8 下列能说明该反应达到平衡的是 。（不定项选择） A． CH3OH 体积分数不变 B． 2c CO c H2 C．容器的压强不变 D．气体密度不变 开始到平衡H2 的平均反应速率为 。该温度下反应的平衡常数 K= 。在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CH3OH 的产率。资料显示：水 蒸气可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对反应历程能 量变化的影响，结果如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 在反应气中添加水蒸气能增大甲醇产率的原因 。 三．水煤气合成甲醚 随着“双碳”目标推进，优化能源结构、研究燃料热值对发展清洁能源至关重要。 ( 1 )II.甲醚( CH3OCH3 )是一种重要的清洁燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。利用水煤气合成甲醚的三步反应如下： ① 2H2 (g) CO(g) CH3OH(g) H 90.8 kJ mol 1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H 23.5 kJ mol1 ( 2 )③ CO(g) H 2O(g) CO 2(g) H 2(g) H3 41.2 kJ mol1 总反应： 3H2 (g) 3CO(g) CH3OCH3 (g) CO2 (g) H 。 写出总反应的平衡常数表达式 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气体的总压强不再变化时，下列说法正确的是 。 该反应一定处于化学平衡状态 B．正、逆反应速率可能相等 C． CH3OH 全部转化为CH3OCH3 和H2O D．CH3OH、CH3OCH3、H2O 的浓度一定相等 TC时，反应②的平衡常数为 1.5，此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH3OH ，反应一段时间后容器中甲醇和水蒸气的浓度分别为 0.45mol·L-1 和 0.65mol·L-1 比较此时正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。判断依据为 。 四．健康饮食与食品科学 随着人们生活水平的提高，健康饮食与食品科学日益受到重视。了解食物中的有机成分及其化学性质，是科学安排膳食的基础。 有下列几种食品： 花生油中所含人体所需的主要营养物质为 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。 吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了 反应。 A．分解 B．水解 C．裂解 D.氧化 在 ... ...