14.以下图像对应的叙述错误的是 C 积 数 0起始时n(S0)/mol 图1 图2 图3 图4 A.图1：该反应体系中，1时刻减小了生成物浓度 B.图2：2S02(g)+02(g)=2S0,(g)△H<0,a、b、c三点中，a点时S0,的转 化率最高 C.图3：某温度下发生反应：CO(g)+H,O(g)一C02(g)+H2(g)，图中a曲线 定是加入了催化剂 D.图4：对于反应mA(g)+nB(g)=gC(g),p2>p1、△H<0 15.向容积均为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)、NO(g),发生反应： 2C0(g)+2NO(g)一N2(g)+2C02(g)△H<0,相关数据见表。下列说法错误的是 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器编号 温度/℃ cO(g) NO(g) N2(g) I T v v 0.8 Ⅱ Ta 2 2 0.5 A:达到平衡所需要的时间：I>Ⅱ B.T1℃时，该反应的平衡常数K=80 C. 对于I,平衡后向容器中再充入1molC0和1molC02,平衡正向移动 D.对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入1molN,和2 mol CO2,再次平衡后NO的百分 含量减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 工业上在催化反应器中处理含硫尾气时，常用硫化氢和二氧化硫发生反应实现脱硫 与硫磺回收。在密闭容器中，发生反应： 4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H,0(g)△H>0 达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况 如何变化？请分别用“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动 情况，用“增大”、“减小”或“不变”分析判断物理量变化情况： (1)保持容器体积不变，升高温度，正反应速率 平衡 移动，化学平 衡常数K (2)保持容器温度和压强不变，加入少量H,平衡 移动，S,的浓度 (3)保持容器温度和体积不变，向容器中充入一定量的H,$,平衡」 移动，HS 的转化率， 平衡后S0,的体积分数 (4)一定温度下，缩小反应容器体积，平衡 移动，S0,的化学反应速率 容器内气体的密度 (5)加入适量的正催化剂，逆反应速率 ,反应热△H 高中2024级化学试题第4页（共6页） 17.（15分) 碘钟反应是一种化学振荡反应，某化学兴趣小组以过硫酸根(S,0 )一碘离子() 硫代硫酸根(S,O)体系的碘钟反应，探究外界条件对化学反应速率的影响。 己知：该“碘钟实验”反应分两步进行，反应机理如下： 第一步：S20g+2=2$0 +12(慢反应)： 第二步：12+2S,03=2+S0g(快反应)。 设计的实验方案如下表所示（试剂：0.10mol·LK,S,0g溶液、0.50mol.LKI溶液、 0.10 mol.L Na,S,0,溶液、0.2%淀粉溶液)。 实验 实验温度 试剂体积/mL 编号 I℃ K2S2Og溶液 KI溶液 水 NazS2O,溶液 淀粉溶液 ① 25 10 4 0 A 2 ② 25 8 Vx 4 2 ③ 35 10 4 0 4 2 回答下列问题： (1)该“碘钟实验”的总反应离子方程式为 (2)该实验的“时钟效应”体现在向KI、Na2S,O,与淀粉的混合溶液中加入一定量 的K2S2O。溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由 色变为 色。 (3)实验中= 。 实验①②是探究 对化学反应速率的影响，实验①③ 是探究·对化学反应速率的影响。 (4)整个反应的反应速率由反应决定，第一步反应活化能Ea1 第二步 反应活化能E2（填“>”“<”或“=”)。 (5)实验①②③中，变色时间最短的为实验 ,用碰撞理论解释原因： 18.(14分) 生活中常用小苏打和白醋解决清洁、食品制作等问题，二者发生的反应为 NaHCO,+CH,COOH=CH,COONa+CO2↑+H,0。回答下列问题： (1)上述反应中的物质属于强电解质的有 (填化学式)，根据该反应可知， K.(CH,COOH) K1H2C0)(填“>”“<”或“=”)。 (2)25℃时，向CH,C0ONa溶液中逐渐通入少量HC1气体，下列图像最接近实验过 程中电流(D随所通入HCI的质量变化的是 （填标号)。 I/A m(HCI)/g m(HCI)/g m(HCI)/g A (3)将10mL0.1mol·LCH,C0OH溶液加水稀释至1L后，CH,COOH的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CH,COO的数目 c(H") c(CH,COOH) 的值 高中2024级化学试题第5页（共6页） ... ...
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