2025-2026学年第一学期高中化学必修第一册2.2.3离子反应的应用(共18张PPT)

(课件网) 鲁科版高中化学必修第一册 第二节电解质的电离 第二章 元素与物质世界 第三课时离子反应的应用 复习回顾 写出下列反应的离子方程式 1.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 2.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 Ba2+＋SO42-==BaSO4↓ 3.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2＋＋2OH－ == Mg(OH)2↓ 4.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Ca2＋＋ CO32-==CaCO3↓ 学习目标 1.通过实验探究掌握常见离子Cl－、SO42-、CO32-等的检验方法(重难点)。 2.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂和分离（重点）。 3.能够依据探究目的设计实验方案，发展“科学探究与创新意识”的核心素养。 1.离子共存问题 探·知识奥秘 三、离子反应的应用 ①同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质） 不能共存 发生复分解反应的离子不能大量共存 ⑴离子共存判断的“一个原则” 离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不能共存，若不反应，则能共存。 阳离子 阴离子 Ba2+、Ca2+ Ag+ Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+等 OH- Cu2+、Fe2+等 S2-、OH- ⑵离子共存判断的“三种类型” ①离子之间反应生成沉淀：(记背课本第142页溶解性表) ②离子之间反应生成气体 阳离子 阴离子 H+ OH- ③离子之间反应生成水或其他难电离的物质，如H+与OH-、CH3COO-等。 ⑶离子共存判断的“两个隐含条件” ①“无色透明”溶液中不存在有色离子。 Cu2+ Fe2+ Fe3+ MnO4- 棕黄色 浅绿色 蓝色 紫红色 探·知识奥秘 2.离子的检验 三、离子反应的应用 ①SO42-的检验 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- ②Cl-的检验 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- ③CO32的检验 向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 稀盐酸 排除CO32-、SO32- 、 Ag+ 的干扰 稀硝酸为了排除CO32-的干扰 3.物质的分离与提纯 食盐的精制 氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。 实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。 实验用品 粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液； 烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。 活动探究 利用离子反应原理进行除杂提纯是生产生活中常用的手段，如沉淀法、气体法、置换法等。粗盐提纯、饮用水净化应用了离子反应原理。 NaOH 粗盐的提纯 实验方案设计： 粗食盐水 要保留的离子 杂质离子 Ca2+ Na+、Cl- Mg2+ ＋Ba2＋ === BaSO4↓ Ca2＋＋=== CaCO3↓ Mg2＋＋2OH－ === Mg(OH)2↓ Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过量BaCl2 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl 溶液 适量盐酸 食盐水 蒸发结晶 纯净NaCl固体 NaOH 粗盐的提纯 实验流程： 粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 现象 解释 现象 解释 现象 解释 现象 解释 加盐酸调节pH到中性 Ba2＋＋ === BaSO4↓ Mg2＋＋2OH－ === Mg(OH)2↓ ＋Ba2＋ === BaCO3 ... ...