天津市第二十一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（含答案）

高三年级 化学学科 阶段练习(10月) 相对原子质量：H：1 O：16 Si：28 Na：23 C1：35.5 一、选择题(共12题，每题只有一个正确答案) 1. 大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是 A. “蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料 B. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料 C. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 D. “山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2. 德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯 (C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、 都是混合物 B. 熔点：金刚石 C. 一定条件下，石墨转化为是物理变化 D. 磷酸钙是强电解质，其组成元素均为短周期元素 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 水电离出的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、 4. 下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是 A. 该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B. 1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 5. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则溶液的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 6. 钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是 A. 参与了该催化反应 B. 过程①中反应的原子利用率为100% C. 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D. 每次循环的净反应为 7. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B. X、Z烧杯中分散质相同 C. Y中反应的离子方程式为 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA B. 60gSiO2晶体中Si—O键数目为2NA C. 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA D. 加热条件下，20mL10mol L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA 9. 下列装置或操作与说法正确的是（ ） A. 实验室制乙烯 B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C 实验室中分馏石油 D. 若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 10. 钛有非常广泛应用，有“生物金属”、“未来金属”之称。下列关于钛及其化合物的说法不正确的是 A. Ti位于周期表中第四周期ⅣB族，基态原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为5：6 B. 高温下可用金属钠还原溶液来制备金属 C. 可用于提炼钛和制造钛白粉，常用水解法制备： D. 钛铁矿()与硫酸反应的离子方程式为： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. CaCO3与稀硝酸反应： B FeSO4溶液与溴水反应： C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 12. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应： ①(未配平)； ②。 下列说法正确的是 A. 反应①中每消耗，会吸收 B. 氧化性： C. 若反应①中：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗 二、非选择题(共四题) 13. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解) ... ...