2025—2026学年度上学期高二年级二调考试 化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中的吸放热反应类型与其他三项不同的是 A. 煤气燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 氧化钙溶于水 D. 钠与水反应 2. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 3. 下列说法正确的是 A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的<0 B. 500°C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) =-2QkJ/mol C. 已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) =QkJ/mol，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) =-QkJ/mol D. 已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K2 4. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 B. 加入催化剂后，活化能为 C. Cl原子是反应的催化剂，能提高反应物的平衡转化率 D. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 5. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g） 2c（g）；△H1＜0 x（g）+3y（g） 2z（g）；△H2＞0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是 A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 6. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mL0.1mol/L的稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 8. 下列有关滴定实验的说法正确的是 A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化 C. 聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 D. 滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 9. 常温下，取的两种酸溶液HA、HB和的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. HA酸性强于HB，且HA是强酸 B. 若，则稀释后三种溶液中水的电离程度： C. 若，则MOH是弱碱 D. 若，稀释前MOH和HA的溶液等体积混合，溶液显碱性 10. 已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 两溶液等体积混合的溶液中： D. 向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液 11. 下列实验中，由实验操 ... ...
