2025-2026学年第一学期天津中学高二年级第一次阶段性检测 化学试卷 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题 1. 下列有关能量的说法不正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C. 在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热 D. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 2. 某温度下反应达到平衡，其平衡常数。恒容时，升高温度，体系中的减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容，增大容器的压强，一定减小 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为 3. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A. B. C. D. 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C D. 5. 不符合工业合成氨生产实际的是 A. 铁触媒作催化剂 B. N2、H2循环使用 C. NH3液化分离 D. 反应在常压下进行 6. 某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. 反应A→B的活化能为E1 C. 反应B→C的ΔH=E4-E3 D. 整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 7. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应i→ii的速率大于反应ii→iii的速率 C. 使用催化剂可提高活化分子百分数 D. 升高温度可提高反应物的平衡转化率 8. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 9. 已知1mol二氧化硅晶体中化学键数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知 ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A. B. 2 C. 3 D. 4 10. 钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质有和 C. 反应的活化能为 D. 该反应的热化学方程式为 11. 金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗等领域。是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法为 。下列说法中错误的是 A. 该反应在任何温度下都可以自发进行 B. 恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 C. 该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 D. 恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将减小 12. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法不正确的是 A. 依据图可判断正反应为放热反应 B. 图中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 13. 已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和(1)完全燃烧，放出的热量多 C. D. 14. 已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A. 由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知：m+n＞p C. 若反应在绝热条件下正向发生，由图c可知该反应为吸热反应 D. 由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 15. ... ...
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