强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

中小学教育资源及组卷应用平台 　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。 1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目酸 c(H＋) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目酸 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 3.判断弱酸或弱碱的方法 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是 ，理由是 。 (2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 。 (3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ ，请说明理由： 。 (4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 。 判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。 (1)测定一定浓度的HA溶液的pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。 (3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。 (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。 (2)从升高温度后pH的变化判断。 (3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH＞7。 专题精炼 题组一　判断弱酸或弱碱的方法 1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　) A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 B．常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8 C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大 D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应 2．下列事实中，能说明MOH是弱碱的是(　　) A．0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红 B．常温下，0.1 mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1 C．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱 D．等体积的0.1 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应 题组二　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 3．在相同条件下将0.24 g Mg分别与0.2 mol·L－1 80 mL的盐酸、0.2 mol·L－1 100 mL的醋酸反应，下列说法错误的是(　　) A．两个反应开始时的反应速率：v(HCl)大于v(CH3COOH) B．反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CH3COOH) C．在上述盐酸中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化学反应速率降低 D．上述盐酸和醋酸的pH，前者小于后者 ... ...