高三化学一轮复习公开课《第6讲 物质的量浓度——基于医用生理盐水配制》教学设计

第6讲 物质的量浓度———基于医用生理盐水配制 一、教学目标设计 （一）核心素养目标 宏观辨识与微观探析 通过生理盐水配制过程，建立溶液浓度的宏观表征与微观粒子数量关系的认知，理解物质的量浓度（c=n/V）的本质是单位体积内溶质粒子数的量化表示。能从微观角度解释0.9% NaCl溶液与人体细胞液渗透压平衡的原理。 科学探究与创新意识 经历“问题提出→方案设计→实验操作→误差分析”的完整探究过程，掌握容量瓶的规范使用方法，能独立完成100mL 0.1mol/L NaCl溶液的配制，并通过对比实验分析定容时俯视刻度线、未洗涤烧杯等操作对浓度的影响（误差分析任务单见附件1）。 科学态度与社会责任 通过医疗事故案例（如2018年某医院误将10% NaCl溶液输入患者体内导致溶血），认识浓度控制对医疗安全的重要性；对比工业氯碱厂（如山东铝业氯碱厂）连续化生产与实验室配制的差异，理解化学计量在不同场景下的应用价值。 （二）学业质量目标 掌握物质的量浓度与质量分数的换算公式：c=1000ρω/M（ρ单位：g/cm ），能完成0.9% NaCl溶液（密度1.005g/cm ）的浓度计算（结果为0.154mol/L）。 能根据稀释定律（c V =c V ）设计医用生理盐水的稀释方案，如将10mL 1mol/L NaCl溶液稀释至65mL得到0.154mol/L溶液。 二、教学重难点 （一）重点 物质的量浓度的概念及相关计算（c=n/V、c=1000ρω/M、稀释定律）。 容量瓶的使用规范（检漏→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀）。 （二）难点 误差分析的逻辑推理（如定容时仰视导致V偏大，c偏低）。 从微观粒子数量角度理解渗透压平衡原理。 三、教学方法与课时安排 （一）教学方法 情境教学法：以“医院配制生理盐水”为主线贯穿课堂。 任务驱动法：设置4个核心任务（概念建构/实验操作/案例分析/对比迁移）。 四、教学过程设计 （一）情境导入：从医疗事故到浓度概念 1. 案例激疑 播放2018年某医院误用高渗盐水导致新生儿溶血的新闻片段，提问： “为什么0.9% NaCl溶液被称为生理盐水？偏离这个浓度会有什么后果？” “如何从定量角度描述溶液的浓稀程度？” 2. 概念建构 观看视频：播放实验室溶液配制标准流程重点观察溶质称量、溶液转移、定容操作。 任务1：根据视频内容完成“浓度表示方法对比表”（如下）。 表示方法 定义 单位 0.9% NaCl溶液的表示 质量分数（ω） 溶质质量/溶液质量 % 0.9% 物质的量浓度（c） 溶质的量/溶液体积 mol/L 0.154mol/L 3. 过渡提问：“实验室如何精确配制100mL 0.154mol/L NaCl溶液？需要哪些仪器？” （二）实验探究：容量瓶的使用与误差分析 1. 仪器认知 实物展示：容量瓶（100mL），强调刻度线、容量标识（20℃）、检漏操作（加水→倒立→旋转瓶塞→再倒立）。 提问：“为什么容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液？”（引导学生关注温度对体积的影响）。 2. 分组实验（10分钟） 任务2：配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液（简化浓度便于计算），实验步骤如下： ① 计算：m(NaCl)=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g→称量0.59g（托盘天平精确到0.01g）。 ② 溶解：在烧杯中用20mL蒸馏水溶解，冷却至室温。 ③ 转移：用玻璃棒引流至容量瓶，洗涤烧杯2-3次，洗液并入容量瓶。 ④ 定容：加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。 ⑤ 摇匀：盖紧瓶塞，颠倒摇匀（注意此时液面低于刻度线不补加）。 3. 误差分析（5分钟） 任务3：完成误差分析任务单（附件1），重点讨论： 定容时俯视刻度线（V偏小，c偏高）。 未洗涤烧杯和玻璃棒（n偏小，c偏低）。 溶解后未冷却即转移（V偏小，c偏高）。 （三）临床应用：渗透压计算与医疗安全（12分钟） 1. 原理分析（4分钟） 微观解释：展示人体红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态变化图片： 0.9% NaCl溶液 ... ...