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课件网) 2026年高考化学一轮复习课件★★ 化学键 分子的空间结构 考点一 化学键与化合物类型 电子式 1. 化学键的概念与分类 2. 离子键、共价键、金属键的比较 项目 离子键 共价键 金属键 成键粒子 金属阳离子、 自由电子 成键实质 阴、阳离子间的静电作用（不是静电吸引） 共用电子对与成键原子间的电性作用 金属阳离子与自由电 子间的电性作用 方向性与 饱和性 无方向性；无 饱和性 有方向性； 有饱和性 无方向性；无饱和性 阴、阳离子 原子 项目 离子键 共价键 金属键 成键表 征符号 电子式：用电子式表示 CaCl2形成过程 为 电子式或结构式： HCl结构式为H—Cl，用电 子式表示HCl形成过程 为 无 [︰ ]－Ca2＋ ︰]－ H×＋· ︰ ︰ 项目 离子键 共价键 金属键 形成 条件 通常活泼金属与活 泼非金属经电子得 失，形成离子键； 铵根离子与酸根离 子之间形成离子键 同种元素原子之间 形成非极性键 不同种元素 原子之间形 成极性键 金属原子 之间形成 金属键 形成 的 物质 离子化合物如 NaCl、KCl、 MgCl2、CaCl2、 ZnSO4、NaOH等 非金属单质如H2、 Cl2、N2（稀有气体 除外）；某些共价 化合物（如H2O2） 或离子化合物（如 Na2O2） 共价化合物 如HCl、 CO2、CH4或 离子化合物 如NaOH、 NH4Cl 金属单 质、合金 3. 离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 含义 由 构成的化合物 以 形成分 子的化合物 构成微粒 化学键 类型 一定含有 ，可能含 有 只含有 离子键 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 共价键 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的 式子。 （2）常见电子式的书写 ①原子：Na： ，Cl： 。 ②简单离子：Na＋： ，F－： 。 ③复杂离子 Na· ︰ ︰ Na＋ [︰ ︰]－ 4. 电子式 N ： ，OH－： 。 ④离子化合物 MgCl2： ， Na2O2： 。 [H︰ ︰H]＋ [︰ ︰H]－ [︰ ︰]－Mg2＋[︰ ︰]－ Na＋[︰ ︰ ︰]2－Na＋ ⑤共价非金属单质和共价化合物 N2： ，H2O： ， H2O2： 。 （3）用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物：如NaCl， ， ②共价化合物：如H2O， 。 ︰N N︰ H︰ ︰H H︰ ︰ ︰H 2H×＋· · H 一 化学键与化合物类型的判断 1. 一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2 NF3＋3NH4F，其中 NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是（ ） A. 除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B. NF3中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C. NF3中只含极性共价键 D. NH4F中既含有离子键又含有共价键 解析： NH3、NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。 √ 2. 有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦ Na2O2 ⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空： （1）不存在化学键的是 。 （2）只存在极性共价键的是 ，只存在非极性共价键的是 。 （3）属于共价化合物的是 。 （4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。 （5）只存在离子键的是 。 （6）既存在离子键又存在共价键的是 。 （7）属于离子化合物的是 。 ① ② ③ ②④ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑤⑥⑦⑧ 离子化合物和共价化合物的判断方法 二 电子式的书写 3. 写出下列物质（或微粒）的电子式。 （1）OH－： ，—OH（羟基）： ； （2）N ： ，H3O＋： ； （3）CS2： ，HClO： ； （4）H2O2： ，N2H4： ； [︰ ︰H]－ · ︰H [H︰ ︰H]＋ [H︰ ︰H]＋ ︰︰C︰︰ H︰ ︰ ︰ H︰ ︰ ︰H H︰ ︰ ︰H （5）Na2O2： ，NaBH4： 。 Na＋[︰ ︰ ︰]2－Na＋ Na＋[H︰ ︰ H]－ 电子式书写常见的四大误区 误区一 误区二 误区三 误区四 考点二 共价键与键参数 1. 共价 ... ...
