主观题突破1 突破点1、2　原子结构与性质　分子结构与性质--2026高考化学第二轮专题复习练

中小学教育资源及组卷应用平台 主观题突破一　 突破点1、2　原子结构与性质　分子结构与性质 题组1　电子排布　电离能和电负性的应用 1.(5分)(2025·山东济宁一模节选)氮及其化合物具有较大应用价值,填写下列空白。 (1)二甲胺(CH3)2NH常用作医药、农药等有机中间体的原料,其水溶液显碱性的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 (2)二甲胺可用于制备某储氢材料X,X的结构如图,X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　;X的阳离子中C—N—C的键角　　　　(填“>”“<”或“=”)二甲胺中C—N—C的键角;1 mol X中含有配位键的数目为　　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 2.(5分)(2025·北京房山区一模节选)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种电极材料,广泛应用于新能源等领域。 (1)基态铁原子的价层电子排布式是　　　　　　　　　　。 (2)铁元素的各级电离能数据(用I1、I2……表示)如下表所示,从原子结构角度解释I3-I2”或“<”)Zn,其原因是　　　　　　　　　　。 (3)“分银”步骤中发生反应:AgCl(s)+2S2(aq)[Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq),分别判断S2中的中心硫原子和端基硫原子能否做配位原子并说明理由: 　　　　　　　。 (4)一种化合物由Cs+、[AuCl2]-、[AuCl4]-按一定比例构成,其晶胞结构如图a,晶胞俯视图如图b(Cs+未画出)。 ①该化合物的化学式是　　　　　　。 ②在图b中画出Cs+的位置。 题组2　化学键的判断　杂化和空间结构 4.(4分)(2025·广东湛江一模节选)PCl5是一种白色晶体,其熔融状态时形成一种能导电的液体,其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子,该晶体的晶胞如图甲所示。PCl5气态分子呈三角双锥形,其结构如图乙所示。 (1)下列关于[PCl4]+、PCl5、[PCl6]-的说法,正确的是　　　　(填字母)。 A.[PCl4]+的中心原子P的杂化类型为sp3 B.PCl5分子中Cl—P—Cl键角有三种 C.[PCl6]-中存在共价键和配位键 D.三种粒子中各原子均满足8电子稳定结构 (2)设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为　　　　　　　　(列出算式即可) g·cm-3。 5.(5分)(2025·北京平谷区一模节选)工业上利用钛与铁可以制造多种新型合金材料,广泛用于航空、船舶、医疗、储能等领域。 (1)基态Fe2+核外电子排布式为　　　　　　　　　　。 (2)尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。尿素与铁离子形成配位键时,最容易提供孤电子对的是　　　　(填原子符号),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)研究表明用TiO2作光催化剂可将HCN、CO、C2H4等氧化为N2、CO2。下列说法正确的是　　　　(填字母)。 A.HCN、CO2均为直线形分子,但分子极性不同 B.C、N、O的第一电离能依次增大 C.C2H4的沸点比N2H4低得多,主要是因为C2H4分子是非极性分子 6.(7分)(2025·山东烟台、德州、东营一模节选)氮元素被称为“生命元素”,氮元素不仅是蛋白质的重要组成元素,还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题。 (1)基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为　　　　　　。 (2)亚甲基双丙烯酰胺()、乙胺(CH3CH2NH2)和2-羟基乙胺(HOCH2 ... ...