第三章 第1节　第12课时　电解质的强弱与电离（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第12课时　电解质的强弱与电离 学习目标 知识网络 1. 了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的基本概念。2. 认识电解质的强弱与物质类别的关系。3. 熟练书写常见的强、弱电解质的电离方程式。4. 了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 依据电解质在水溶液中电离程度不同，可分为强电解质和弱电解质(　　) (2) 通常情况下电离平衡的对象是弱电解质 (　　) (3) 在外加电流的作用下，氯化钠电离成钠离子和氯离子(　　) (4) 碳酸的电离方程式为H2CO32H＋＋CO(　　) (5) 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强(　　) (6) 强电解质溶液中不存在溶质的分子，弱电解质溶液中存在溶质的分子(　　) (7) 液态的氯化氢不能导电，故氯化氢是共价化合物(　　) (8) SO2是非电解质，H2SO3是电解质，H2SO3溶液是电解质溶液 (　　) 电解质的电离与分类 1. 电解质的电离 2. 简单电解质电离方程式的书写 (1) 强电解质电离：用“===”表示完全电离 HCl===H＋＋Cl－(溶液中无HCl分子存在) KOH===K＋＋OH－ 常见的强电解质：强酸、强碱、活泼金属氧化物和绝大多数的盐。 (2) 弱电解质电离：用“??”表示部分电离 CH3COOHH＋＋CH3COO－(溶液中有CH3COOH分子存在) NH3·H2ONH＋OH－(溶液中有NH3·H2O分子存在) 常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水和极少数的盐[如(CH3COO)2Pb]。 3. 复杂电解质电离方程式的书写 (1) 多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。如H2CO3的电离方程式为_____ _____； H3PO4的电离方程式为_____。 (2) 多元弱碱也分步电离，但是在中学阶段要求一步写出其电离方程式。如Cu(OH)2的电离方程式为_____。 (3) 酸式盐的电离。 ①NaHSO4的电离方程式 在水中：_____， 在熔融状态下：_____。 ②NaHCO3的电离方程式(在水中) NaHCO3===_____、 _____。 弱电解质电离平衡的建立 1. 电离平衡的研究对象：弱电解质。 2. 电离平衡的建立过程：在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态。 3. 电离过程的热量变化：一般，弱电解质的电离是个吸热的过程。 弱电解质溶液的导电性 1. 电解质溶液的导电性主要取决于自由移动离子的浓度大小，溶液中离子浓度越大，其导电能力就越强。 比较对象 导电性 原因 同浓度的氢氧化钠溶液与氨水 氢氧化钠溶液大于氨水 氢氧化钠是强电解质，完全电离；一水合氨是弱电解质，部分电离 氢氧化钠极稀溶液与浓氨水 氢氧化钠极稀溶液小于浓氨水 氢氧化钠极稀溶液中的离子浓度小于浓氨水中的离子浓度 2. 相同离子浓度的不同强电解质溶液的导电性取决于离子所带电荷数，离子所带电荷数大的，其导电能力强。例如，同温下，1 mol/L CuSO4溶液导电性强于1 mol/L NaCl溶液。 3. 如图是用电导率传感器测得的20 mL冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率变化曲线。电导率变化：先增大后减小。 类型1　电解质的分类 　下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH BaSO4 HClO Al(OH)3 非电解质 蔗糖 SO2 酒精 H2O 类型2　电离方程式 　下列各项中电解质的电离方程式书写正确的是(　　) A. 熔融态的AgCl：AgCl===Ag＋＋Cl－ B. H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－ C. HF的水溶液：HF===H＋＋F－ D. 熔融态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 类型3　电离平衡的建立 　0.10 mol/L 氢氟酸溶液中，能说明HF电离达到平衡的是(　　) A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测不出HF分子的存在 C. c(F－)恒定不变 D. c(H＋)＝c(F－) 类型4　电解质溶液导电性 　对下列混合溶 ... ...