第三章 第2节　第14课时　水的电离（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第二节　水的电离和溶液的pH 第14课时　水的电离 学习目标 知识网络 1. 理解水的电离、离子积常数。2. 了解水的电离影响因素。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化(　　) (2) 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量(　　) (3) 水的离子积常数仅是温度的函数，随温度的变化而变化(　　) (4) 向纯水中加入少量的醋酸或氨水都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小(　　) 水的电离、水的离子积常数 1. 水的电离：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式可简写为_____。 2. 水的离子积常数Kw 表达式：Kw＝_____。 不同温度下水的离子积常数 t/℃ 0 10 20 25 35 50 90 100 Kw/(×10－14) 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 结论：水的电离是个吸热过程，温度升高，Kw增大。25 ℃时(常温下)，Kw＝1×10－14。 3. 注意事项 (1) Kw只与温度有关，与c(H＋)和c(OH－)无关。 (2) Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 影响水电离平衡的因素 1. 温度：温度不变，Kw_____。因为电离是吸热过程，温度升高，Kw_____。对纯水而言，升高温度，_____水的电离。c(H＋)和c(OH－)同时_____。由水电离出的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故溶液呈_____性。 2. 加入酸或碱：向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生的H＋(或OH－)使溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]_____，水的电离平衡_____移动，故加入酸或碱，水的电离程度_____，Kw_____。 Kw曲线分析(25 ℃) 如图所示，曲线上任何一点都处于水的电离平衡状态，任何一点c(H＋)·c(OH－)固定为1×10－14。 ①b点溶液c(H＋)＝c(OH－)，为中性。 ②a点溶液：c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性。 ③c点溶液：c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性。 ④加入碱抑制水的电离，能引起b→c的变化；加入酸抑制水的电离，能引起b→a的变化。 25 ℃时，水溶液中由水电离出的c(H＋)、c(OH－)的计算 1. 酸或碱对水的电离均起抑制作用：若酸溶液中的c(H＋)相等(不论强弱、不论几元)，对水的抑制程度相等；碱也同理。 2. 若酸溶液中的c(H＋)与碱溶液中的c(OH－)相等，则两种溶液中水的电离程度相等。例如，室温下，c(H＋)＝10－3 mol/L盐酸与c(OH－)＝10－3 mol/L 氨水，由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝ mol/L＝10－11 mol/L。 类型1　水的离子积常数 　已知在25 ℃和35 ℃时，水的离子积常数Kw(25 ℃)＝1.0×10－14、Kw(35 ℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是(　　) A. c(H＋)随温度的升高而降低 B. 35 ℃时纯水中c(H＋)>c(OH－) C. 水的电离度：α(25 ℃)>α(35 ℃) D. 纯水的pH可能小于7 类型2　水的电离平衡移动 　25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　) A. 将水加热，Kw增大，pH变小 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)减小 C. 向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)减小 D. 向水中加入少量固体碳酸氢钠， Kw变大 类型3　溶液中水电离出的氢离子浓度的判断 　(2024·惠州期中)室温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L。该溶液中一定不能大量共存的离子组是(　　) A. K＋、Na＋、NO、SO B. Na＋、K＋、NH、SO C. Na＋、K＋、Cl－、HSO D. Na＋、Ag＋、NH、NO 类型4　水的离子积常数与温度的函数曲线 　一定温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大 D. 升高温度，可能引起由c向b的变化 1. 下列说法错 ... ...