第三章 第2节　第15课时　溶液的酸碱性与pH（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第15课时　溶液的酸碱性与pH 学习目标 知识网络 1. 了解溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系。2. 了解pH的定义及简单的计算。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照(　　) (2) 25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的HCl溶液，c(H＋)相同(　　) (3) 常温下，将pH＝3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　) (4) 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　) (5) 100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(　　) 溶液的酸碱性与pH 1. 溶液的酸碱性 (1) 酸碱性的判断标准：_____与_____的相对大小。 (2) 规律(填“>”“<”或“＝”) ①中性溶液：c(H＋)_____c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L，pH_____7。 ②酸性溶液：c(H＋)_____c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＞1×10－7 mol/L，pH_____7。 ③碱性溶液：c(H＋)_____c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＜1×10－7 mol/L，pH_____7。 2. 溶液的pH (1) 数学表达式：溶液的pH＝_____。 (2) 范围：室温下，溶液的pH范围一般在_____之间。 (3) 测溶液pH的操作：_____ 注意：使用pH试纸测溶液的pH时，记录数据只有整数。若精确测溶液的pH，则应使用_____。 3. 常见指示剂的变色范围和颜色变化 4. 溶液酸碱性的另外一种表示：pOH (1) pOH＝－lgc(OH－) (2) 常温下：pH＋pOH＝14 相同条件下，盐酸和醋酸的比较 1. 相同温度下，同浓度(如0.1 mol/L)同体积的盐酸和醋酸溶液的比较(填“大于”“小于”或“等于”) (1) 开始时的c(H＋)：盐酸_____醋酸。 (2) 稀释相同的倍数后的c(H＋)：盐酸_____醋酸。 (3) 中和等量的NaOH消耗酸的体积：盐酸_____醋酸。 2. 相同温度下，同pH(如pH＝3)同体积的盐酸和醋酸溶液的比较(填“大于”“小于”或“等于”) (1) 开始时的c(H＋)：盐酸_____醋酸。 (2) 稀释相同的倍数后的c(H＋)：盐酸_____醋酸。 (3) 中和等量的NaOH，消耗酸的体积：盐酸_____醋酸。 3. 一元酸、一元碱稀释图像 　 常温下，pH之和等于14的酸、碱溶液等体积混合(填“>”“<”或“＝”，下同) 类型 pH＝2 pH＝12 混合后 说明 强酸与强碱 盐酸 氢氧化钠 pH____7 两强显中性，谁弱谁过剩显谁性 强酸与弱碱 盐酸 氨水 pH____7 弱酸与强碱 醋酸 氢氧化钠 pH____7 酸、碱溶液稀释后pH的变化 酸或碱 稀释前pH 稀释100倍后pH 无限稀释 HCl 2 pH____4 pH接近7，小于7 CH3COOH 2 pH____4 NaOH 12 pH____10 pH接近7，大于7 NH3·H2O 12 pH____10 类型1　溶液酸碱性的判断 　(2025·湛江期末)健康人体的血液呈弱碱性(7.35～7.45)。下列描述能确定某溶液一定呈碱性的是(　　) A. 溶液中含OH－ B. 溶液中滴入甲基橙后呈现黄色 C. 溶液的pH>7 D. 溶液中存在：c(OH－)>c(H＋) 类型2　酸溶液的稀释曲线图像 　某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A. 稀释前溶液的浓度：c(HCl)