第三章 第3节　第17课时　盐溶液的酸碱性及原因（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第三节　盐类的水解 第17课时　盐溶液的酸碱性及原因 学习目标 知识网络 1. 认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2. 了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 盐类水解可以看成是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应是吸热反应(　　) (2) 盐溶液呈中性，盐的类型一定是强酸强碱盐(　　) (3) 硫酸铜属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性(　　) (4) 酸式盐溶液一定显酸性(　　) (5) 室温下，同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3(　　) (6) 室温下，等浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液，碱性：Na2CO3>CH3COONa(　　) (7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　) 盐类水解的概念 1. 盐类水解的本质 盐溶液中电离出来的离子跟水电离出来的_____结合生成_____的反应。 2. 盐类水解的特征 (1) 盐类的水解是_____反应，在一定条件下达到盐类水解平衡。 (2) 盐类水解反应可以看成是中和反应的逆反应。 (3) 盐类水解是_____热反应，加热可促进盐类的水解。 盐的分类及盐类水解的规律 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 是否水解 不水解 水解 水解 水解 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 比较Ka和Kb的大小确定溶液的酸碱性 举例 NaCl、KNO3 NH4Cl、CuSO4 Na2CO3、Na2S CH3COONH4(中性溶液) 盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。 盐类水解离子方程式的书写 1. 水解类型 类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性 一元弱酸阴离子(或一元弱碱阳离子) 一步水解(微弱) CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－ _____ NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ _____ 多元弱酸阴离子 分步水解(微弱) CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－ _____ 多元弱碱阳离子 分步水解一步书写(微弱) Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋ _____ Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋ _____ 2. 注意事项 类型1　盐的分类与水解 　下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是(　　) A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 类型2　盐类水解方程式 　回答下列问题： (1) 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 Al2(SO4)3：_____。 NH3·H2O：_____。 (2) 请写出下列物质水解的离子方程式。 (NH4)2SO4：_____。 FeCl3：_____。 类型3　盐类水解规律 　已知几种酸的电离常数如表所示。下列盐溶液(浓度均为0.10 mol/L)的pH最大的是(　　) 酸 CH3COOH H2CO3 H2S 电离常数(常温下) Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝9.1×10－8、Ka2＝1.1×10－13 A. CH3COONa B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2S 　常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中c(H＋)>c(OH－)的是(　　) A. HF B. NH4Cl C. CH3COONa D. NaHCO3 类型4　盐溶液中水电离的H＋或OH－的浓度 　室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　) A. 1.0×10－2 mol/L B. 1.0×10－12 mol/L C. 无法确定 D. 1.0×10－2 mol/L或1.0×10－12 mol/L 1. 下列属于水解的离子方程式的是(　　) A. HS－＋H2O??H3O＋＋S2－ B. H2CO3＋H2O??HCO＋H3O＋ C. NH＋2H2O??NH3·H2O＋H3O＋ D. HCO＋OH－??CO＋H2O 2. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－5 mol/L，则该溶液中的溶质是(　　) A. CH3COOH B. NaOH C. NH4Cl D. KCl 3. 25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 0.010 mol/L、0.10 mol/L醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D. 100 mL pH＝10 ... ...