第三章 第3节　第18课时　影响盐类水解的主要因素（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第18课时　影响盐类水解的主要因素 学习目标 知识网络 1. 了解影响盐类水解程度的主要因素。2. 了解弱电解质电离与其对应盐水解的关系。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 加热0.1 mol/L Na2S溶液，S2－的水解程度和溶液的pH均增大(　　) (2) 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可能会使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(　　) (3) 向(NH4)2SO4溶液中加入水，水解程度增大，溶液酸性增强(　　) (4) 试管中加入2 mL饱和NaHCO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色加深(　　) (5) 常温下Na2CO3的水解常数：Kh1＝(　　) (6) 常温下NaHCO3的水解常数：Kh＝(　　) 盐类水解的影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_____ 外因 温度 升高温度，能够_____水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越_____ 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会_____水解，加酸会_____水解，反之亦然 外加盐 加入与盐类水解性质相反的盐，会_____水解 单一盐溶液电离与水解的关系 1. 弱酸(或弱碱)的电离与其盐的水解的关系 Kh＝，电离常数越大，水解常数越小；电离常数越小，水解常数越大。 以醋酸为例。 电离：CH3COOH??CH3COO－＋H＋， Ka＝。 水解：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，Kh＝。 2. 多元弱酸盐Kh的求解 多元弱酸盐，Kh＝ 如Na2CO3水解常数Kh1＝； NaHCO3水解常数Kh2＝。 比较常温下酸式盐电离程度与水解程度 1. NaHSO4只电离。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH＜7。 2. NaHCO3既能电离又能水解。 电离：Ka2＝5.6×10－11 水解：Kh2＝＝＝2.3×10－8 Kh2>Ka2，以水解为主，溶液显碱性。 例　25 ℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.0×10－2、Ka2＝5.2×10－5，则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh2＝_____，Kh2____(填“>”或“<”)Ka2，以____(填“电离”或“水解”)为主，pH____7。 3. 典型的酸式盐归纳 酸碱性 举例 解释 pH＞7 NaHCO3、KHS、Na2HPO4 水解大于电离 pH＜7 NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4 电离大于水解 等浓度弱碱(或酸)及其盐混合溶液酸碱性的判断 例　25 ℃时，NH3·H2O电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，则等浓度NH3·H2O与NH4Cl混合溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。 类型1　盐类水解的影响因素 　(2025·江门期末)0.1 mol/LFeCl3溶液中，如果要使c(Fe3＋)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是(　　) A. 加入适量水 B. 加入少量NaOH溶液 C. 通入适量HCl气体 D. 加热 类型2　电离与水解的关系 　25 ℃时，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HF)＝3.53×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 (1) 求0.1 mol/L NaCN溶液的水解平衡常数Kh(CN－)＝_____(保留1位小数，下同)。 (2) 0.01 mol/L CH3COONa溶液的水解平衡常数Kh(CH3COO－)＝_____。 (3) 0.001 mol/L NaF溶液的水解平衡常数Kh(F－)＝_____。 (4) 0.000 1 mol/L NH4Cl溶液的水解平衡常数Kh(NH)＝_____。 (5) 根据以上信息，判断25 ℃时0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7，此时水的电离受到_____(填“促进”或“抑制”)；25 ℃时，0.1 mol/L NH4F溶液，_____的水解程度更大，溶液pH_____7。 (6) 等浓度CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh_____(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，可见以_____为主，溶液pH_____7。 1. (2024·东莞实验中学)下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是(　　) A. 增大NaClO溶液浓度 B. 加水稀释 C. 升高温度 D. 加入适量NaOH固体 2. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A. 在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B. 浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前 ... ...