第三章 第3节　第19课时　盐类水解的应用　电解质溶液中三大守恒（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第19课时　盐类水解的应用　电解质溶液中三大守恒 学习目标 知识网络 1. 了解盐类水解的应用。2. 会利用电解质溶液中三大守恒来判断粒子浓度的等式关系。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 碳酸钠可用于去除餐具上的油污(　　) (2) 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水，利用的是氧化还原反应(　　) (3) 在同一溶液中，Al3＋与[Al(OH)4]－不能大量共存(　　) (4) 在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)(　　) (5) FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，发生反应的离子方程式：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　) (6) 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)(　　) (7) 室温下，将氨水和NH4Cl两种浓度均为0.10 mol/L的溶液等体积混合(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)(　　) (8) 浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液(pH＝10.30)中存在：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)(　　) 盐类水解的实际应用 1. 促进盐类水解的应用 (1) 热的纯碱液去油污效果好，温度高，促进CO水解。 (2) 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入MgCO3、MgO或Mg(OH)2后过滤。 (3) 除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入CuCO3、CuO或Cu(OH)2后过滤。 (4)泡沫灭火器的应用： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2. 抑制盐类水解的应用 (1)在配制FeCl3、FeCl2、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时，为抑制金属离子水解，常先将盐溶于少量盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需要的浓度。 (2)由MgCl2·6H2O(或FeCl3·6H2O)晶体得到纯的无水MgCl2(或FeCl3)时，需要在干燥的HCl气流中加热脱水。 盐溶液蒸干后所得物质的判断 考虑的因素 举例 最终固体产物 是否分解 有物质剩余 Ca(HCO3)2 CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 无物质剩余 NH4Cl 无 是否发生氧化还原反应 发生 Na2SO3 Na2SO4 不发生 Na2CO3 Na2CO3 水解过程中生成酸 挥发性酸 AlCl3 Al(OH)3 不挥发性酸 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 CuSO4 CuSO4 水解过程中生成碱 Na[Al(OH)4] NaAlO2 Na2CO3 Na2CO3 电解质溶液中的“三守恒”关系 1. 电荷守恒：电解质溶液阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。 2. 元素守恒：电解质溶液中，由于某些离子发生电离或水解，离子的存在形式发生了变化。但离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。 3. 质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水电离出的H＋与OH－的量相等。即电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。 注意：质子守恒可以由电荷守恒和元素守恒代数运算推出，也可由图示法推出。 4. 举例：分别写出Na2CO3、NaHCO3溶液中的“三守恒”。 (1) Na2CO3溶液 电荷守恒：_____ 元素守恒：_____ [图示法] 推出质子守恒： 质子守恒：_____ (2)NaHCO3溶液 电荷守恒：_____ 元素守恒：_____ [图示法] 推出质子守恒： 质子守恒：_____ 图示法练习质子守恒 1. Na2S溶液 质子守恒：_____ [提示]质子转移图示如下： 2. CH3COONa溶液 质子守恒：_____ [提示]质子转移图示如下： 3. Na3PO4溶液 质子守恒：_____ [提示]质子转移图示如下： 4. 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液 质子守恒：_____ [提示]质子转移图示如下： 5. NH4HCO3溶液 质子守恒：_____ [提示]质子转移图示如下： 类型1　盐类水解的实际应用 　(2025·大湾区期末)为除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂。这种试剂是(　　) A. CuO B. NH3·H2O C. NaOH D. Na2CO3 类型2　盐溶液蒸干后所得物质的判断 　(2024·深圳外国语学校)将溶液加热蒸干、灼烧，所得固体的成分不相同的是(　　) ①FeCl2、FeCl3　②NaHCO3、Na2CO3　③Al2(SO4)3、AlCl3　④C ... ...