第三章 第3节　习题课5　电解质溶液中粒子浓度大小的比较（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

习题课5　电解质溶液中粒子浓度大小的比较 学习目标 知识网络 1. 学会根据溶液中粒子浓度大小判断盐类水解程度。2. 学会利用图像来判断粒子浓度的大小关系。 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)(　　) (2) 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－) (　　) (3) 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性的混合溶液中存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) (　　) (4) 室温下，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－) (　　) 单一溶液中粒子浓度大小的比较 1. 在0.1 mol/L NH4Cl溶液中 ①NH4Cl的电离：NH4Cl===NH＋Cl－(溶质粒子) ②NH的水解平衡： NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ (主要平衡) ③水的电离平衡： H2O??H＋＋OH－(次要平衡) 粒子浓度大小比较：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－) 2. 25 ℃时，在0.1 mol/L Na2CO3溶液中(H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11) 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO(溶质粒子) ①CO的水解平衡： CO＋H2O??HCO＋OH－ (主要平衡) Kh1＝＝ ②HCO的水解平衡： HCO＋H2O??H2CO3＋OH－ (次要平衡) Kh2＝＝ H2O??H＋＋OH－(次要平衡) 粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(H＋) 混合溶液———缓冲溶液中粒子浓度大小的比较 1. 等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液 例　(1) 等物质的量浓度的氨水与NH4Cl的混合溶液中，各粒子浓度的大小关系(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，除H2O外，下同)：_____。 (2) 等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中粒子浓度的大小(已知：HCN的Ka＝4.9×10－10)：_____。 2. 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中粒子浓度的大小 已知：25 ℃时，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。 电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 元素守恒：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝c(Na＋) 质子守恒：c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 溶液中粒子浓度的大小关系：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋) 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性及粒子浓度的大小比较 　例　已知：25 ℃时，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，NH3·H2O的Kb＝1.79×10－5；反应HCO＋H2O??H2CO3＋OH－的平衡常数K＝2.2×10－8。比较0.1 mol/L NH4HCO3溶液(pH＞7)中主要粒子浓度大小。 [分析]①HCO和NH在水溶液中都水解，NH3·H2O的Kb＝1.79×10－5，Kh(NH)＝＝≈5.6×10－10，H2CO3的Ka2＝5.6×10－11，Kh(HCO)＝＝≈2.3×10－8，所以水解程度：HCO＞NH，由于HCO的水解程度也大于其电离程度，故NH4HCO3溶液的pH＞7，c(OH－)＞c(H＋)。 ②c(HCO)的水解程度大于c(NH)的水解程度，则c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)。 HCO水解：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－(主要平衡) NH水解：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋(次要平衡) [结论]溶液中各粒子浓度：c(NH)＞c(HCO)＞c(OH－)>c(H2CO3)＞c(H＋)>c(NH3·H2O)。 不同溶液中同一离子浓度的比较 例　在相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)的大小顺序为_____。 a. NH4Cl b. CH3COONH4 c. NH4HSO4 [分析]a中氯离子对铵根离子水解平衡没有影响；b中醋酸根离子会促进铵根离子水解；c中氢离子会抑制铵根离子水解，故c(NH)由大到小的顺序为c＞a＞b。 反应过程中的溶质成分分析及粒子浓度大小的比较 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液 关键点 溶液中溶质成分及粒子浓度关系 V(NaOH溶液)＝0 溶质是CH3COOHc(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) V(NaOH溶液)＝10(点①)　 溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONac(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) pH＝7( ... ...