微专题4 溶液中粒子浓度与分布系数的关系 1. (2025·肇庆市期末)25 ℃时H2CO3、HCO、CO三种微粒随pH变化的分布系数如图所示。下列说法不正确的是( ) A. Ka1(H2CO3)＝10－6.37 B. 曲线a代表H2CO3的分布系数随pH变化的曲线 C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3混合溶液的pH＝10.25 D. pH＝8时，溶液中存在c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO) 2. 常温下，向0.1 mol/L H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是( ) A. Ka2＝10－7.2，HPO的水解平衡常数为10－6.8 B. 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5 C. 反应H2PO＋H2O??H3PO4＋OH－的K＝10－11.9 D. Na2HPO4溶液中存在：c(OH－)＋c(PO)＝c(H＋)＋c(H2PO)＋c(H3PO4) 3. (2025·湛江期末)已知H3PO3为一种中强酸，用NaOH溶液调节H3PO3溶液的pH，调节过程中含磷微粒的分布系数(δ)与溶液pH关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. H3PO3为三元酸 B. Ka1(H3PO3)＝10－1.52 C. pH＝4时，溶液中存在：c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO3) D. 水的电离程度：a＞b＞c 4. (2024·广州真光中学)常温下，取两份10 mL 0.05 mol/L邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，一份滴加0.05 mol/L稀盐酸，另一份滴加0.05 mol/L NaOH溶液，溶液中H2A、HA－和A2－的分布系数[δ(X)]随pH的变化如图所示，δ(A2－)＝。下列说法错误的是( ) A. 邻苯二甲酸的第一步电离平衡常数Ka1＝10－2.95 B. 0.05 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液中：c(K＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) C. a点时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A) D. c点溶液的pH＝4.18 5. 25 ℃时，向一定物质的量浓度的有机酸(H2R)中加入KOH溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A. 曲线③表示R2－的分布分数与溶液pH的变化 B. KHR溶液中存在：c(K＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－) C. Y点溶液中存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(OH－) D. 当溶液的pH＝7时：c(K＋)＝c(HR－)＋2c(R2－) 6. 25 ℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO－的分布系数δ与pH的关系如图所示。其中δ(CH3COO－)＝。下列说法正确的是( ) A. 曲线1表示δ(CH3COO－)与pH的关系 B. 25 ℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝4.74 C. δ(CH3COOH)＝ D. 溶液中始终存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋) 7. H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝0.01 mol/L的溶液，在不同pH环境下(用NaOH调大pH)，不同形态的粒子(H2X、HX－、 X2－) 的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11。下列说法正确的是 ( ) A. c点对应的溶液中存在：c(H＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(OH－) B. NaHX溶液中存在：c(H＋)>c(OH－) C. 室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1∶1混合加入纯水中，此时pH＝11 D. 室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c水(H＋)与c水(OH－) 的乘积数值：c>b>a 8. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的H3PO2溶液。溶液pH、各种含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH溶液)的变化关系如图所示[H2PO的分布系数δ(H3PO2)＝，箭头指向为曲线对应的纵坐标]。下列说法正确的是( ) A. 曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO) B. H3PO2溶液的浓度为0.200 0 mol/L C. H3PO2电离常数Ka≈1.0×10－5 D. NaH2PO2是酸式盐，溶液显碱性 9. 亚磷酸具有强还原性，可被氧化为H3PO4。H3PO4与NaOH溶液反应，反应混合物中 ... ...
