第三章 章复习　单元大概念（课件 学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

章复习　单元大概念 电离常数的应用 1. 判断一元弱酸(或一元弱碱)的相对强弱：常温下，Ka(HF)＞Ka(HClO)；则相同浓度时，酸性：HF＞HClO。 2. 判断多元弱酸(或多元弱碱)的相对强弱：多元弱酸(或多元弱碱)是分步电离的。可以通过比较弱酸的Ka1大小来比较它们电离程度的大小，也可比较酸性的强弱。酸性：H2C2O4＞H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3。 3. 根据强酸制弱酸，判断酸与盐的反应能否发生，如已知Ka1(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2C2O4)，故反应CH3COONa＋H2C2O4===NaHC2O4＋CH3COOH能发生。 4. 根据Ka求解Kh，Kh＝。 例　已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。 ①CH3COONa：Kh(CH3COO－)＝＝≈5.7×10－10； ②Na2CO3：Kh(CO)＝＝≈2.1×10－4； ③NaHCO3：Kh(HCO)＝＝≈2.2×10－8。 5. 比较常温下酸式盐(如NaHCO3)电离程度与水解程度，详见第18课时P73。 例　若CH3COOH、CH3COONa混合溶液中的c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，则由Ka＝＝1.75×10－5推知，c(H＋)＝1.75×10－5 mol/L，此时溶液呈酸性，以CH3COOH的电离为主。 弱酸的分布系数图 1. 分布系数图 指以pH为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 2. 利用分布系数图可求出Ka (1)弱酸分布系数图 举例 一元酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以H2C2O4为例) 三元酸(以H3PO4为例) 弱电解质分布系数图 交点可用于判断：Ka＝c(H＋)＝10－4.76 交点可用于判断：Ka1＝c(H＋)＝10－1.2Ka2＝c(H＋)＝10－4.2 交点可用于判断：Ka1＝c(H＋)＝10－2Ka2＝c(H＋)＝10－7.1Ka3＝c(H＋)＝10－12.2 pH变大的实质 横坐标从左往右，pH逐渐变大的实质是向酸中逐渐加碱中和的过程。所以起点含量最高的物质主要存在形式为一元酸、二元酸、三元酸，然后是酸中H＋逐个被消耗的过程 δn δ0为CH3COOH、δ1为CH3COO－ δ0为H2C2O4、δ1为HC2O、δ2为C2O δ0为H3PO4、δ1为H2PO、δ2为HPO、δ3为PO 涉及的离子方程式 pH由0到6反应的离子方程式：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O pH由0到3的离子方程式：H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O；pH由3到6的离子方程式：HC2O＋OH－===C2O＋H2O pH由0到4的离子方程式：H3PO4＋OH－===H2PO＋H2O；　pH由5到10的离子方程式：H2PO＋OH－===HPO＋H2O；　pH由11到14的离子方程式：HPO＋OH－===PO＋H2O (2)分布曲线的分析方法 例　H2A为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol/LH2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示： 原点到Q点发生反应的主要离子方程式：H2A＋OH－===HA－＋H2OQ点后发生反应的主要离子方程式：HA－＋OH－===A2－＋H2O 特别说明：(1) M点：c(H2A)＝c(HA－)≠0.050 mol/LM点之前：c(H2A)>c(HA－)>c(A2－)(2) N点：c(HA－)＝c(A2－)≠0.050 mol/LN点之后：c(H2A)