第三章 测试卷（课件 练习）高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第三章测试卷 (水溶液中的离子反应与平衡) 一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～15题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列物质属于弱电解质的是(　　) A. CaCO3 B. CH3COOH C. 蔗糖 D. Cu 2. 下列事实与水解反应无关的是(　　) A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 氯化铵溶液可用作金属焊接中的除锈剂 C. 铁在潮湿空气中生锈 D. 明矾在生活中常用作净水剂 3. 在0.1 mol/L醋酸中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的c(H＋)增大，应采取的措施是(　　) A. 加热 B. 加入少量水 C. 加入少量盐酸 D. 加入少量醋酸钠晶体 4. 已知：25 ℃时，水存在电离平衡：H2O??H＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　) A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH－)减小 B. 将水加热，pH减小，溶液显酸性 C. 向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c平(H＋)减小 D. 向水中加入少量的NaHSO4固体，c平(H＋)增大，Kw不变 5. 下列有关叙述不正确的是(　　) A. 室温下，等物质的量的NaOH分别与pH均为4的硫酸溶液和醋酸溶液恰好完全反应，则消耗醋酸溶液的体积小 B. 室温下，0.05 mol/L硫酸溶液和0.1 mol/L醋酸溶液分别加水稀释至pH＝5，则醋酸溶液所加水的体积更大 C. 室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，pH<7 D. 室温下，pH＝4的硫酸溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，pH＝7 6. 某温度时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱溶液与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11。则强碱溶液与强酸溶液的体积之比为(　　) A. 1∶9 B. 11∶9 C. 9∶1 D. 9∶11 7. 相同温度下，HY、HZ两种一元酸的电离常数如表所示。下列判断正确的是(　　) 酸 HY HZ 电离常数Ka 9×10－6 1×10－2 A. 两种酸的强弱关系：HY>HZ B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C. 相同温度下，0.1 mol/L NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH更大 D. 相同温度下，1 mol/L HZ溶液和0.1 mol/L HZ溶液中，前者Ka(HZ)更大 8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A. 明矾中的铝离子易水解，常用于自来水厂净水 B. 氯化铵溶液显酸性，可用作铁制品的除锈剂 C. 配制FeCl3溶液时需在溶液中加入盐酸以防止Fe3＋水解 D. 冰柜能延长肉类保质期，主要是因为冰柜隔绝了空气 9. 将AgCl分别加入盛有①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　) A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④ 10. 常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知，pH＝6.1＋lg。下列说法错误的是(　　) A. 曲线c表示c(CO)随溶液pH变化的曲线 B. H2CO3的Ka1的数量级为10－7 C. 当血浆中c(HCO)增大时，pH一定显著增大 D. 当血浆的pH＝7.1时，则发生酸中毒，此时c(HCO)是c(H2CO3)的10倍 11. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. a点的pH>1 B. b点时，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C. c点时，V(NaOH)<20 mL D. 反应过程中的值不断减小 12. 298 K时，在20.00 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，≈1.34。下列有关说法正确的是(　　) A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.00 mL C. M点处的溶 ... ...