2025—2026学年度上学期2024级 期中考试化学试卷 考试时间：2025年11月14日 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1．速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A．用食醋浸泡水垢 B．固相反应时高速研磨 C．食品袋中加入铁粉作抗氧化剂 D．煅烧硫铁矿时将其粉碎 2．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于能量变化的说法正确的是 A．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明水和冰相比，水的能量更高 C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D．P4（s，白磷）= 4P（s，红磷） ΔH＜0，则红磷比白磷稳定 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 C．工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 5．下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A．，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B． ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D．，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．常温下，的溶液中H+数目为 C．溶液中含有的O原子数目为 D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA 7．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A．将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 8．下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 9．下列实验方案正确，且能达到目的的是 选项 实验方案 目的 A 在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱 B 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I－与Fe3+的反应有一定限度 C 在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中 分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响 D 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl－、N B．在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl－、SO C．与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、HSO 、HCO D．常温下，水电离出的c（H+）=10-13mol/L溶液中：ClO－、K+、Na+、SO 11．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应： X（g） Y（g）（△H1>0）、 Y（g） Z（g）（△H2>0）， 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是 A. B． C． D． 12．下列图示与对应的叙述相符的是 甲图表示某一元酸HX和溶液稀释的变化曲线，由图可知HX属于强酸 B. 图乙中M点正反应速率小于N点逆反应速率 C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大 D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶 ... ...
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