北京市十一学校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题（含答案）

北京十一学校2026届高三10月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 I-127 Pb-207 第一部分 本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的。 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. sp2杂化轨道示意图： B. 基态30Zn原子的价层电子排布式：4s2 C. HCl中σ键的形成： D. 电子式表示MgCl2形成过程： 3. 下列递变规律和原因均正确的是 选项 递变规律 原因分析 A 第一电离能：N＜O＜F 原子半径：N＞O＞F B 与水反应置换出H2的能力：Na＞Mg＞Al 最外层电子数：Al＞Mg＞Na C 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ 电子层结构相同，核电荷数：Ca＞Cl＞S D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I A. A B. B C. C D. D 4. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲基含有的电子数目为 B. 1 mol Na被完全氧化为，失去个电子 C. 26.7 g固体中，的数目为 D. 13 g聚乙炔中σ键数约为 5. 下列方程式与所给事实均正确的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 铝粉溶于少量氢氧化钠溶液，产生无色气体： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 用足量氨水洗去银镜： 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液更易去除油污 B. 铁制器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 C. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 D. 电镀实验中，用溶液作电镀液可以维持浓度的稳定性 7. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程生产环氧丙烷的原子利用率为100% B. 该过程中Ti元素的化合价发生了变化 C. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 利用该方法每生产1 mol环氧丙烷共转移2 mol电子 8. 下列实验不能达到实验目的的是 实验 目的 A.模拟侯氏制碱法 B. 证明非金属性：S>Si 实验 目的 C.证明分子极性：H2O>CCl4 D.验证浓度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为2L，随时间的变化如下。下列说法正确的是 时间/min 催化剂 0 20 40 60 80 催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率 B. 使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍 C. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ反应更快，是因为其使该反应的活化能更高 D. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大 10. 从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：i．FePO4在硝酸中易溶，在硫酸中难溶 ii．碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 A. 过程Ⅰ中酸浸需要采用硫酸 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液 C. 过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 过程Ⅲ如果使用NaHCO3，则反应的离子方程式为 11. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价； ii．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+按3：1生成稳定 ... ...