高三化学二轮复习非选择题强化训练：大题专项训练（三）化学反应原理（含答案）

高三化学二轮复习非选择题强化训练：大题专项训练（三）化学反应原理 基础篇 1.是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 早期制备方法 滤液 Ⅰ为分解反应，产物除、外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_____。 Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_____。 Ⅲ中生成，反应的化学方程式是_____。 减压能够降低蒸馏温度，从的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：_____。 电化学制备方法 已知反应能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由和为原料制备，如图为制备装置示意图。 极的电极反应式是_____。 下列说法正确的是_____。 A.该装置可以实现电能转化为化学能 B.电极连接电源负极 C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点 2.I.配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。 完成反应的离子方程式：_____ 平衡后加水稀释，_____填增大、减小或不变，解释原因_____。 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： 请回答： _____。 恒定总压和水碳比投料，在一定条件下达到平衡时分压为某成分分压总压该成分的物质的量分数。在该条件下，水煤气变换反应的平衡常数为_____。 下列说法正确的是_____。 A.射线衍射技术可测定晶体结构 B. 恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率 C.可改变的平衡转化率 D. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为 水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热如图所示，保证反应在最适宜温度附近进行。 在催化剂活性温度范围内，图中段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是_____。 A.按原水碳比通入冷的原料气 喷入冷水蒸气 通过热交换器换热 若采用喷入冷水蒸气的方式降温，在图中作出平衡转化率随温度变化的曲线_____。 3.二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。 I.甲醇是工业生产中一种重要的基础原料，工业上利用废气中的合成，主要有以下反应： ． ． 根据盖斯定律，_____，反应属于_____填“高温自发”或“低温自发”反应。 利用焦炉气中的和从工业废气中捕获的也可以生产甲醇。在恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应：。的转化率与温度、投料比的关系如图所示： 反应从开始到进行至点状态需要，则内生成的平均反应速率_____；判断_____填“”“”或“”。 一种以甲醇燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如图所示。 燃料电池与燃料直接燃烧相比较，其优点是_____答出一点即可。 电极的电极反应式为_____。 当燃料电池消耗时，饱和溶液的质量减少_____。 ．蛋黄型空心球催化剂技术也实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。 图发生的总反应中还原剂为_____。 提升篇 4.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： 总反应的 _____ ；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 _____ 填标号，判断的理由是 _____ 。 合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的 如图所示。 用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 _____ ； 图中对应等压过程的曲线是 _____ ，判断的理由是 _____ ； 当时，的平衡转化率 _____ ，反应条件可能为 _____ 或 _____ 。 5.一氯化碘是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题： 历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，误认为是，从而错 ... ...