上海市第八中学2025学年第一学期期中考试 高二化学试卷（等级考） 选择类试題中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的， 多进不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 一、蓝天保卫战 我国“蓝天保卫战”成果显著，科学家研究含氮、含硫化合物的转化关系如图所示： NO和NO2[O1N,0,H0HNO3 NH4NO 机 NHg s0,150,0 颗粒 H2S04 (NH4)2SO4 颗粒物 荠碰 1.从物质分类的角度看，图中含氮元紫的物质中属于酸性氯化物的有 A.NO B.NO2 C.N2Os D.HNO3 2.图中有一物质溶于水，溶液呈碱性，请解释其水溶液呈碱性的原因 (用方程式表示)。 3.图中生成NHNO的化学方程式为 NHNO,中包含的化学键是 4.下列关于NH3的结构和性质说法正确的是 (不定项)。 A.电子式为 H:N:H B.1mol NH3中含有的电子数为N C.具有还原性 分 D.含有离子键和共价键 5.实验室中，检验N可选用」 A.湿润的红色石蕊试纸 B湿润的K]淀粉试纸 C.浓NaOH溶液 D.浓疏酸 6.在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现2→NH3”的转化，其转化如图 所示。下列说法错误的是 A,此方法属于人工固氮技术 96 B,反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C.氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D,该反应的化学方程式是 OH 0b0 催化剂 2N2+6H20 4NH3+302 光照 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石（主要成分NaNO)为氮源制备硝酸。 微热 7.化学方程式为：H2SO(浓)+NaNO3=NHSO4+HNO3↑，该反应中，浓疏酸体现了酸性 和 0 A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 D.难挥发性 8.该反应加热温度不能过高，原因是 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的 主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： &N回bOoO 9.第步反应的化学方程式为 10.氮原子利用率是指：目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比。第步的原理 为3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中氮原子利用率为」 A.33.3%B.66.7%C.100% 二、功能多样的含铁材料 化学技术在铁材料研发改进方面发挥着重要作用。纳米F,O4是一种多功能磁性材料， 在高科技领战有特殊的用途，工业上可通过如下过程制得： 氨水 FeCl2FeCl,→沉淀 纳米 →分离 研磨 混合液 FejO4 在实验室中，同学们做了如下实验： 11.将红热铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中制FCl,反应的化学方程式为 12.将Cl2通入FeCl2溶液制FeC,观察到的实验现象为 13.将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到产生白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后转成 红褐色。白色和红裼色沉淀的成分分别是 (填化学式)。 14.流程中，产生“沉淀”的离子方程式如下，请配平： Pe2++2Fe3++ =FeO+ +H,O 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题： 2 ... ...
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