上海财经大学附属北郊高级中学2025学年第一学期期中考试 高三年级 化学 试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、铍及其化合物（共20分） 1798年Vauguelin从绿柱石中分离出铍的氧化物。1828年Wohler和Bussy分别用金属钾与熔融氯化铍反应得到金属铍。1957年，IUPAC正式确认其元素名称为Beryllium，来源于绿柱石的英文名称beryl。 1. 基态铍原子核外能量最高的电子所在能层符号是_____，该能层上最多有_____个原子轨道。 2. 铍的某种同位素10Be只形成于地球的最上层表面，可用于确定地表年龄。关于10Be2+微粒的说法正确的是_____。 A. 中子数为6 B. 电子数为4 C. 质量数为8 D. 质子数为10 3. 元素周期表中，Be与其相邻的主族元素如图所示，关于这四种元素说法正确的是_____。（不定项） A. 都属于s区元素 B. 第一电离能：Be＜B C. 原子半径：Li＞Be D. 电负性：Be＞Mg 4. 含铍矿物组成复杂，常可以表示为氧化物形式，如金绿玉（BeAl2O4）的氧化物形式为BeO·Al2O3。已知绿柱石的化学式为Be3Al2(SiO3)6，其氧化物形式为_____。 氯化铍熔点约400℃，液态不导电，在气态时存在二聚体Be2Cl4（结构如右）。 5. Be2Cl4中Be原子的杂化方式为_____。 A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 金属铍的冶炼常用氯化铍熔盐电解法，电解前需加入氯化钠，发生如下反应： BeCl2+2NaCl=Na2[BeCl4]。 6. 电解时析出金属Be的电极反应式为_____。 7. 电解制Be时加入氯化钠的作用是_____。 A. 降低氯化铍的熔点 B. 增加氯化铍的稳定性 C. 增强熔融液的导电性 D. 减少氯气的产生 向含Be2+溶液中加入NaOH溶液，先生成 Be(OH)2沉淀，随后沉淀溶解生成[Be(OH)4]2-。 8. 已知Ksp[Be(OH)2]=1.6×10-22。Be(OH)2沉淀完全时溶液pH至少为_____。（精确到 0.1） 9. 欲从Na2SiO3和Na2[Be(OH)4]混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，应选用的试剂是_____。（不定项） A. NaOH溶液 B. 氨水 C. CO2 D. 盐酸 二、硝酸银循环处理高氯废水（共19分） AgNO3常用于处理高氯废水，且可以通过循环再生。 实验I：沉淀Cl-。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO42-浓度约为5×10-3 mol·L-1，滴加AgNO3溶液，至开始产生红色的Ag2CrO4沉淀（忽略滴加过程的体积增加），即表示Cl-已沉淀完全。已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。 10. 基态Ag原子结构示意图如右所示。 （1）Ag在元素周期表中的位置为_____。 （2）基态银原子电子排布式可简化表示为[ ____ ]_____。 11. 实验过程中当出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度约为_____mol·L-1。 实验II：回收Ag。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置（如图所示），发生原电池反应，原理可以表示为：Fe+AgCl+2HCl =FeCl3+Ag+H2↑。 12. 关于上述反应中说法正确的是_____。（不定项） A. 每析出1 mol Ag，共转移NA个电子 B. 每产生2.24 L H2，析出10.8 g Ag C. 每转移1.5 mol电子，产生1 g H2 D. 每消耗5.6 g Fe，溶液中增加0.1 mol Cl- 为判断AgCl是否完全转化，完整实验方案包括如下步骤： ① 取出铁圈，搅拌均匀后取少量浊液 ② 开启通风设备 ③ 过滤得到固体 ④ 向固体中加入足量稀HNO3 ⑤ 将固体洗净 13. 上述步骤正确的顺序应为：①→_____→_____→_____→_____。 14. 步骤⑤中判断固体已洗净的操作是_____。 15. 判断AgCl已完全转化的现象是步骤④中_____。 A. 固体全部溶解 B. 固体未全部溶解 C. 有无色气体产生 D. 无气体产生 实验Ⅲ：AgNO3再生。回收的银经水洗后，用浓硝酸溶解，加热浓缩，冷却结晶得到硝酸银晶体。 16. 银溶于浓硝酸时发生反应的离子方程式为_____。 17. 一定质量的银溶于一定体积、一定浓度的硝酸的过程中，银的溶解 速率随温度的变化关系如图所示。温 ... ...
