化学答案 1．【答案】C 【解析】A．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，A错误； B．SO 与某些有色物质结合，形成不稳定的无色物质，不是 SO 的还原性导致的。B错误； C．聚合氯化铝在污水中能水解成 Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大 颗粒而沉降下来，C正确； D．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件 下水解，不能促进纤维素溶解，D错误。 2．【答案】A 【解析】A.AlCl3 是分子晶体，MgCl2是离子晶体， 熔点：MgCl2＞AlCl3 A正确； B.O2－和 F－电子排布相同，原子序数越大半径越小，B错误； C.氯元素的非金属性大于硫元素，故 HCl的热稳定性大于 H2S，C错误； D.电负性 Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，所以极性：SiCl4＞PCl3，D错误。 3．【答案】B 【解析】A．镁原子最外层为 s能级，为球形，A错误； B．SO2分子为 sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，故 B正确； C．邻羟基苯甲醛分子中羰基上的氧原子和羟基上的氢原子形成氢键，示意图 ，C错误； D.基态 Cr原子的价层电子轨道表示式： D错误。 4．【答案】C 【解析】A．白磷分子结构为 ，31g P4为 0.25mol，含 P—P的数目为 1.5NA，A错误； B．标准状况 H2O不是气态，B错误； C．每个 PH3 孤电子对数为 1个，所以 1 mol PH3中孤电子对数为 NA，C正确； D．NaH2PO2为强碱弱酸盐，H2PO —2 会水解，1L1mol/L NaH —2PO2溶液中含有 H2PO2 的数目小于 NA，D错 误。 5．【答案】D 【解析】A．二氧化硅不溶于水，不能与水发生反应生成硅酸，A错误； B．电解氯化镁溶液不能得到镁单质，B错误; C．直接蒸发硝酸铜溶液会促进其水解反应，结晶生成氢氧化铜，C错误； D．Fe(OH)2、氧气和水化合反应生成 Fe(OH)3，D正确。 6．【答案】B — — 【解析】A．硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为 CaSO4(S)+CO32 (aq)=CaCO3(S)+SO42 (aq)，A错误； B．Ca(OH)2溶液滴入 NaHCO3溶液中，Ca(OH) —2量少，以拆 Ca(OH)2为标准 ，配比 2个 HCO3 ，B正确； C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成硫单质和亚硫酸氢钠，C错误； D．HNO3有强氧化性，Na2SO3有强还原性，因此它们发生氧化还原反应生成 SO42—，D错误。 7．【答案】C 【解析】A．氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能:N＞O，A正确； B．B项电子式书写正确，B正确； C．[Cu(NH3)4]2+中 N原子的孤电子对形成配位键，NH3中 N原子有 1个孤电子对，孤电子对与成键电子对 间的斥力大,键角小，H—N—H键角:[Cu(NH3)4]2+＞NH3，C不正确； D．Cu2+和 Cu+核电荷数相同,Cu+核外电子数多，半径大，D正确。 8．【答案】A 【解析】A．加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉 淀，可以说明样品已经变质，故 A正确； B．NaCl水溶液中可导电是在水分子作用下发生电离，不能说明 NaCl中含离子键，B错误； C．向 NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉-KI溶液，过量 的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，C错误； D．NaHCO3与 Na[Al(OH)4]均显碱性，发生的反应不是双水解反应，D错误。 9．【答案】C 【解析】A．实验过程用到盐酸和碱性物质，所以需在通风橱中进行，戴护目镜和手套，A正确； B．第一次水洗主要是洗去有机相中存在的大量的盐酸，所以再用 5%的 Na2CO3溶液的目的是除去有机相 中残留的盐酸，B正确； C．第二次水洗除去有机相中的残留的 Na2CO3溶液，所以两次洗去的物质不同，C不正确； D．根据蒸馏装置和 2-甲基-2-氯丙烷的沸点，应选用直形冷凝管，收集 52~53℃的馏分，D正确。 10．【答 ... ...
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