江苏省苏州三中2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

江苏省苏州三中2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1.下列属于可再生能源的是（　　） A. 煤 B. 天然气 C. 太阳能 D. 石油 2.下列说法正确的是（　　） A. 液态水凝结成冰的过程，ΔH＞0，ΔS＜0 B. 固体溶解于水过程一定是ΔS＞0，ΔH的变化不确定 C. A（s）=B（s）+C（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D. M（s）+aN（g）=2Q（g） ΔH＜0能自发反应，则a只可能等于1 3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） 选项 热化学方程式 结论 A 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol H2的标准燃烧热为-241.8kJ/mol B OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量小于57.3kJ C 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=-akJ/mol 2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-bkJ/mol b＜a D C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=+1.5kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 4.已知H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH=-218kJ mol-1。该反应分两步完成： 慢反应①：H2（g）+2ICl（g）=HCl（g）+HI（g）+ICl（g）ΔH＜0 快反应②：HCl（g）+HI（g）+ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH＜0 下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是（　　） A. B. C. D. 5.下列反应式表示正确的是（　　） A. 碱性氢氧燃料电池的总反应方程式：2H2+O2=2H2O B. 斜方硫的燃烧：S（s,斜方硫）+O2（g）=SO2（g） ΔH=+297kJ mol-1 C. 甲烷-空气碱性燃料电池的正极反应式： D. 6.下列实验原理、操作及装置能达到实验目的的是（　　） A.粗铜冶炼 B.测H2O2分解速率 C.构建锌铜原电池 D.保护水体中钢铁设备 A. A B. B C. C D. D 7.对于反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），ΔH＞0下列说法正确的是（　　） A. 反应的平衡常数可表示为 B. 该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 其他条件相同，增大，CH4的转化率下降 8.铅蓄电池的工作原理可表示为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的pH增大 C. 充电时，H+移向Pb极 D. 充电时，每消耗2molPbSO4，转移电子数为4×6.02×1023 9.NaCl是海洋大气环境中金属表面的主要固体沉积物之一，NaCl颗粒落在金属表面上，具有很强的吸湿性，促进了金属的腐蚀。如图为碳钢基体在NaCl-大气环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（　　） A. 腐蚀过程中，Fe为负极，发生氧化反应 B. 正极反应式为 C. Cl-对腐蚀反应起催化作用 D. 腐蚀过程中水体酸性增强 10.将0.2mol X和0.2mol Y充入2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）+aQ（g），2min达到平衡时生成0.08molZ，测得Q的浓度为0.04mol L-1，下列叙述正确的是（　　） A. a的值为1 B. 平衡时X的浓度为0.02mol L-1 C. Y的转化率为30% D. v（Y）=0.03mol L-1 min-1 11.电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 该催化过程在电解池的阴极进行 B. 甲到乙的过程中CO2分子内化学键断裂 C. 步骤Ⅲ有水生成 D. 该过程电极反应为 12.室温下，探究0.1mol L-1NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能不能达到探究目的的是（　　） 选项 实验方案 实验目的 A 向1mL0.1mol L-1KI溶液中加入过量FeCl3溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-的反应是可逆反应 B 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快 形成原电池可以加快Zn的腐蚀 C 在一支试管中加入 ... ...