专题6 分子结构与性质 1.（2023北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 （A） A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电 解析：原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A正确；金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化；石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C错误；金刚石中没有自由移动的电子，不能导电，D错误。 2.（2023山东卷）下列分子属于极性分子的是 （B） A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4 解析：CS2中C上的孤电子对数为×（4-2×2）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间结构为直线形，分子中正、负电荷中心重合，CS2属于非极性分子，A不符合题意；NF3中N上的孤电子对数为×（5-3×1）=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间结构为三角锥形，分子中正、负电荷中心不重合，NF3属于极性分子，B符合题意；SO3中S上的孤电子对数为×（6-3×2）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间结构为平面正三角形，分子中正、负电荷中心重合，SO3属于非极性分子，C不符合题意；SiF4中Si上的孤电子对数为×（4-4×1）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间结构为正四面体形，分子中正、负电荷中心重合，SiF4属于非极性分子，D不符合题意。 3.（2023辽宁卷）下列化学用语或表述正确的是 （B） A.BeCl2的空间结构：V形 B.P4中的共价键类型：非极性键 C.基态Ni原子的价电子排布式：3d10 D.顺－2－丁烯的结构简式： 解析：BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线形分子，A错误；P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布式为3d84s2，C错误；顺－2－丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误。 4.乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图。下列叙述错误的是 （B） A.EDTA中氮原子杂化方式sp3 B.M元素可以是Cu、Fe或Cr C.M元素的配位数是6 D.EDTANa-Fe（Ⅲ）的化学键有：σ键、配位键、π键和离子键 解析：根据该配离子结构，氮原子成四个单键（有1个配位键），属于杂化方式sp3，A正确；依图可知，M的配位数为6，而Cu的配位数为4，B错误；根据该配离子结构，M元素的配位数是6，C正确；EDTANa-Fe（Ⅲ）是离子化合物，含有离子键，阴离子是复杂离子，含有共价单键、共价双键，单键为σ键、双键含σ键、π键，铁离子含有空轨道，与之结合的氮原子、氧原子含有孤电子对，与铁离子形成配位键，D正确。 5.（2023聊城二模）植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是 （B） N2NH3植物吸收 A.NH3中的键角小于中的键角 B.中N的杂化方式不同 C.P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P—P π键 D.当有9.2 g生成时，过程②转移的电子为1.2 mol 解析：NH3、N中N原子均为sp3杂化，NH3中N原子有1个孤电子对，而N中N没有，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故NH3的键角小于N的键角，A正确；N中氮原子的价层电子对数为2+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，N中氮原子价层电子对数为3+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，杂化方式相同，B ... ...
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