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课件网) vms 主题二 物质结构与性质 专题7 晶体结构与性质 晶体在高考中是必考内容，考点集中，考查的内容有熔沸点比较、晶体辨识(如化学式、原子坐标、晶体配位数等)和晶胞计算(如晶胞密度、晶胞参数、原子间距离等)。近三年试题中分布情况如下： 考题 题型 考查内容 分值 2022年广东卷第20题 填空题 化学式，原子间距离 4 2023年广东卷第18题 填空题 晶体判断，原子位置，配位数 4 2024年广东卷第18题 填空题 晶体结构辨识与晶胞计算 2 1.四类晶胞结构及其代表物 类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的 相互作用力 范德华力 (某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 导电、 导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别 及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2等) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、 Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 立方体晶胞中微粒周围其他微粒个数的判断 2.晶胞计算的思维方法 (1)“均摊法”原理。 (2) 晶胞参数、坐标参数的分析与计算。 ①晶胞有两个基本要素。 a.原子坐标参数———表示晶胞内部各微粒的相对位置。 原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，用于表示晶胞内部各原子的相对位置。通过原子坐标的确定既能确定晶胞中原子的相对位置，又可以计算各原子间的距离，进而可以计算晶胞的体积及晶体的密度。 b.晶胞参数———描述晶胞的大小和形状。 宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系。 注意： (ⅰ)立方体晶胞中各线段之间的关系。 (ⅱ)对于不是平行六面体的晶胞，用均摊法计算粒子数时，要注意均摊比例的不同，如三棱柱晶胞和六棱柱晶胞等。 ②晶体密度的相关计算。 计算晶胞体积V时要注意晶胞的立体形状，灵活计算，且注意V与ρ单位保持一致。 3.比较晶体熔、沸点高低的规律方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。而金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。 (2)同类型晶体的熔、沸点高低一般规律。 ①共价晶体。 由共价键形成的共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。 ②离子晶体。 一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，晶格能就越大，其晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl。 ③分子晶体。 a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 c.组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如沸点：CO＞N2。 ④金属晶体。 金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：Al＞Mg＞Na。 突破一 熔、沸点比较 (2023全国乙卷·节选)已知一些物质的熔点数据如下表： Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是 。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因：_____ _____。 ... ...
