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课件网) vms 主题一 物质组成、分类及变化 专题4 氧化还原反应 氧化还原反应是中学化学的核心概念，统摄高中化学理论与元素化合物的学习，是历年高考的必考内容。氧化还原反应在高考中考查形式：(1)阿伏加德罗常数的正误判断；(2)离子共存、离子方程式的正误判断；(3)典型元素化合物的性质及应用；(4)化工流程题中根据信息书写陌生的化学方程式，在综合实验题中考查氧化还原反应的计算。近三年试题中分布情况如下： 考题 题型 考查内容 分值 2022年广东卷第5题 选择题 浓硫酸的性质 2 2022年广东卷第6题 选择题 物质氧化性、还原性的应用 2 2023年广东卷第8题 选择题 有机化学中的氧化还原反应 2 2023年广东卷第9题 选择题 硫及其化合物的氧化还原反应 2 2023年广东卷第18题 填空题 信息型氧化还原反应的离子方程式书写 2 2024年广东卷第13题 选择题 氧化还原性质的应用 4 2024年广东卷第17、18题 填空题 氧化还原性质判断 4 (一)氧化还原反应及关联知识 (二)氧化还原反应的知识体系 突破一 氧化还原反应基本概念 1.氧化还原反应基本概念(自行构建) 2.常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化 剂 Cl2 (X2) O2 Fe3+ 酸性 KMnO4、 K2Cr2O7 HClO 浓 H2SO4 HNO3 H2O2 还原 产物 Cl- (X-) H2O/ O2-/ OH- Fe2+/ Fe Mn2+、 Cr3+ Cl- SO2 NO2/ NO H2O (2)常见还原剂及其氧化产物 还原 剂 金属 单质 非金属 单质 Fe2+ H2S/ S2- HI/I- NH3 CO 氧化 产物 金属 离子 氧化 物 Fe3+ S、 SO2 I2 N2、 NO CO2 3.电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价(以1 mol的反应物或生成物计算)；②画箭头；③算数目(注意配平后计算)；④注变化。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 (2022浙江卷)关于反应Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是( ) A.H2SO4发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 B 解析：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，所以Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，硫酸只提供酸性环境。根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子。 (2023广州一模)下列实验对应的现象和结论都正确的是( ) D 选项 实验 现象 结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含Fe2+ B 向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 C 向FeCl3溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 D 向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： Fe3+>I2 解析：向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性KMnO4溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含Fe2+，A错误；向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，H2O2会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2+有还原性，B错误；向FeCl3溶液加入铜片会发生反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为FeCl3的氧化性强于CuCl2，C错误；向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FeCl3溶液会与KI溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论 ... ...
